2,26 * 10^23; 3,78 * 10^23; 7,40 * 10^23.
Объяснение:
n = m / M = N / Na, где Na = const = 6,02 * 10^23 моль^(-1), т. е.
n = m / M,
N = Na * n
М(KNO3) = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль
М(Ве(ОН)2) = 9 + 2*(16+1) = 43 г/моль
М(AlPO4) = 27 + 31 + 4*16 = 122 г/моль
Отсюда
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3) = 38 г / 101 г/моль = 0,376 моль
n(Ве(ОН)2) = m(Ве(ОН)2) / M(Ве(ОН)2) = 27 г / 43 г/моль = 0,628 моль
n(AlPO4) = m(AlPO4) / M(AlPO4) = 150 г / 122 г/моль = 1,230 моль
Тогда
N(KNO3) = 6,02 * 10^23 моль^(-1) * 0,376 моль = 2,26 * 10^23
N(Ве(ОН)2) = 6,02 * 10^23 моль^(-1) * 0,628 моль = 3,78 * 10^23
N(AlPO4) = 6,02 * 10^23 моль^(-1) * 1,230 моль = 7,40 * 10^23
Объяснение:
Cu2(+1)O(-2) + H2(+1)S(+6)O4(-2) → Cu(0) + Cu(+2)S(+6)O4(-2) + H2(+1)O(-2)
окислитель Cu(+1) + 1 e → Cu(0) восстанавливается
восстановитель Cu(+1) - 1 e → Cu(+2) окисляется
4 Mg(0) + 10 H(+1)N(+5)O3(-2) → 4 Mg(+2)(N(+5)O3(-2))2 + N2(+1)O(-2) + 5 H2(+1)O(-2)
восстановитель Mg(0) - 2 e → Mg(+2) окисляется
окислитель N(+5) + 4 e → N(+1) восстанавливается
3 Te(0) + 6 Na(+1)OH(-1) → 3 H2(+1)O(-2) + Na2(+1)Te(+4)O3(-2) + 2 Na2(+1)Te(-2)
окислитель Te(0) + 2 e → Te(-2) восстанавливается
восстановитель Te(0) - 4 e → Te(+4) окисляется
В скобках степени окисления, если что
Объяснение:
Mg + Na2SO4 = MgSo4 + 2Na (реакция замещения)
MgSo4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + Na2So4 (реакция обмена)