А 1. .Распределение электронов в атоме магния :
а) 2) 2) б) 2) 8 ) 1) в) 2 ) 8) 2) г) 2 ) 8) 8 ) 2)
А 2. Тип химической связи в простом веществе натрии:
а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) металлическая
А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
а) алюминий; б) кремний в) натрий г) хлор
А 4. В ряду: литий-натрий-калий-цезий-франций металлические свойства
а) изменяется периодически; б) не изменяется; в) увеличивается; г) уменьшается.
А 5. В ряду оксидов MgO - CaO - SrO – BaO основные свойства
а) увеличивается; б) не изменяется; в) изменяется периодически; г) уменьшается
А 6. С раствором сульфата железа (II) взаимодействует :
а) никель б) цинк в) медь г) серебро
А 7. С соляной кислотой не взаимодействует:
а) алюминий; б) магний; в) серебро; г) цинк.
А 8. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула
которого:
а) Н2SO4; б) NaОН; в) НCl г) NaNO3(P-P).
А 9. Ряд в котором все вещества реагируют с кальцием:
а) HCl , СО2 , Н2 ; б) Cl 2 , Н2O; Н2SO4.
в) NaOH , HCl , Н2O; г) S , Н2SO4 , К2O.
Часть Б . Б1 ( ) Задание на соотношение
Реагирующие вещества Продукты реакции
1.Са+ Н2О А- СаСl2+Н2О+SО2
2.СаO+Н2О Б- СаSО3+Н2О
3.СаSО3+НСl В- Са(ОН)2
4.Са(ОН)) + SО2 Г- Са(ОН)2+Н2
1-Г, 2-В, 3-А, 4-Б
Часть С. Задание со свободным ответом.
С 1 ( ) Предложите три получения хлорида натрия. ответ
2Na+ Cl2 = 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
BaCl2 + Na2SO4 = NaCl + BaSO4
подтвердите уравнениями реакций.
1. Название в-ва : гашёная известь; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается.
Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре
Практическое значение : При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений.
2. Негашёная известь; хим.формула: CaO; физ.св-ва : Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.
Практическое значение : В металлургии применяется комовая негашеная известь в качестве очищающего компонента, связывая нежелательные примеси для стали (фосфор, сера). В химической промышленности применяют негашеную известь в процессах синтеза органических веществ.
Также известь негашеная используется для очистки воздуха от промышленных газов, очистки сточных вод.
3. Известковое молоко; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : т.к. известковое молоко - та же гашёная известь, но является взвесью (суспензией), образуемой при смешивании избытка гашёной извести с водой, имеет те же физ.св-ва. Внешне похожа на молоко. То же практическое значение, что и у гашёной извести.
4. Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
(p.s. известковая вода и молоко - это распространённые названия одного в-ва - гидроксида кальция, поэтому у них общие физ, св-ва и практическое значение)
5. Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу гидрат сульфата кальция (CaSO4·2H2O). Физ. св-ва : блеск стеклянный или шелковистый (у волокнистых разновидностей), спайность весьма совершенная в одном направлении (расщепляется на тонкие пластинки). Цвет белый, серый, иногда красноватый, при наличии примесей имеет серую, желтоватую, розоватую, бурую окраску. Волокнистые разности дают занозистый излом. Черта белая. Сингония моноклинная. Плотность — 2,3 г/см³, твёрдость по шкале Мооса — 2. Текстура — массивная. Практическое значение : в «сыром» виде используется как удобрение и в целлюлозно-бумажной промышленности, в химической для получения красок, эмали, глазури. Гипс применяют, как вяжущий материал в строительном деле, в медицине. Также гипс применяется для создания декоративных элементов в классическом стиле (барельефы, карнизы и т. д.). Широкое применение в архитектуре гипс получил в Античной культуре.
6. Жженый гипс ( или сульфат кальция ). Формула : CaSO4. Физ. св-ва : Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций. Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO4 · 0,5H2О и CaSO4 · 2H2О. В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды. Практическое значение : Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.
Это всё, возможно, не всё правильно, но я старалась