ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
C4H6
Объяснение:
2С(n)H(2n - 2) + (3n - 1)O2 = 2nCO2 + (2n - 2)H2O
Уравнение горения алкина в общем виде.
По условию задачи сгорело 44,8:22,4 = 2 моль алкина, при этом образовалось 179,2:22,4 = 8 моль углекислого газа. Тогда 2n = 8, n = 4.
Молекулярная формула алкина C4H6