Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
Реакции алюминия с разбавленными кислотами:
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2
С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.
Чем правее по периоду, тем меньше металлические свойства,
тем больше электронов на внешнем слое,
тем меньше радиус атома,
тем больше заполненных энергетических уровней
Чем ниже по группе, тем больше атом,
тем больше заряды атомных ядер,
тем больше становиться энергетических уровней (типо сначала только 1s, ниже появляется 2p, ещё ниже 3d и так далее)
число электронов на внешнем слое постоянно (если говорить о главной подгруппе)