Теперь посчитаем количество вещества оксида цинка:
n(ZnO) = 1620 г / 81,38 г/моль ≈ 19,91 моль
2. Поскольку в уравнении реакции указано, что 2 атома цинка прореагировали с 1 молекулой кислорода, нам нужно найти количество вещества кислорода, которое приняло участие в реакции.
Поскольку соотношение между цинком и кислородом в реакции 2 : 1, мы можем сделать вывод, что количество вещества кислорода равно половине количества вещества оксида цинка, то есть:
n(O2) = n(ZnO) / 2 ≈ 19,91 моль / 2 = 9,955 моль
3. Теперь вычислим массу кислорода:
Масса O2 = количество вещества O2 * молярная масса O2
Молярная масса O2 = 2 * молярная масса O = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль
Масса O2 = 9,955 моль * 32 г/моль ≈ 318,56 г
4. Из условия задачи дано, что реагировало 320 г кислорода. Очевидно, что данное количество кислорода больше, чем тот, который фактически участвовал в реакции. Но мы можем использовать данную информацию для подтверждения результата. Итак:
Масса O2, участвовавшего в реакции: 318,56 г (получено расчетом)
Масса O2, заданного в условии: 320 г
Значит, все сходится.
5. Теперь мы знаем массу кислорода и хотим найти массу цинка, прореагировавшего с этим кислородом. Поскольку на каждые 2 атома цинка реагирует 1 молекула кислорода, мы можем сделать вывод, что масса цинка вдвое больше массы кислорода:
Масса цинка = 2 * масса O2 = 2 * 320 г = 640 г
Таким образом, масса цинка, прореагировавшего с 320 г кислорода, и образовавшего 1620 г оксида цинка, равна 640 г.
2 Zn + O2 -> 2 ZnO
Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 атома цинка реагирует 1 молекула кислорода для образования 2 молекул оксида цинка.
Для решения данной задачи нам необходимо найти массу цинка, который прореагировал с кислородом. Для этого воспользуемся данной формулой:
Масса цинка = (масса оксида цинка * молярная масса цинка) / молярная масса оксида цинка
1. Найдем количество вещества оксида цинка:
n(ZnO) = масса оксида цинка / молярная масса оксида цинка
Молярная масса оксида цинка (ZnO) равна сумме молярных масс атома цинка (Zn) и атома кислорода (O). Из таблицы химических элементов мы получаем:
Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль + 16 г/моль = 81,38 г/моль
Теперь посчитаем количество вещества оксида цинка:
n(ZnO) = 1620 г / 81,38 г/моль ≈ 19,91 моль
2. Поскольку в уравнении реакции указано, что 2 атома цинка прореагировали с 1 молекулой кислорода, нам нужно найти количество вещества кислорода, которое приняло участие в реакции.
Поскольку соотношение между цинком и кислородом в реакции 2 : 1, мы можем сделать вывод, что количество вещества кислорода равно половине количества вещества оксида цинка, то есть:
n(O2) = n(ZnO) / 2 ≈ 19,91 моль / 2 = 9,955 моль
3. Теперь вычислим массу кислорода:
Масса O2 = количество вещества O2 * молярная масса O2
Молярная масса O2 = 2 * молярная масса O = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль
Масса O2 = 9,955 моль * 32 г/моль ≈ 318,56 г
4. Из условия задачи дано, что реагировало 320 г кислорода. Очевидно, что данное количество кислорода больше, чем тот, который фактически участвовал в реакции. Но мы можем использовать данную информацию для подтверждения результата. Итак:
Масса O2, участвовавшего в реакции: 318,56 г (получено расчетом)
Масса O2, заданного в условии: 320 г
Значит, все сходится.
5. Теперь мы знаем массу кислорода и хотим найти массу цинка, прореагировавшего с этим кислородом. Поскольку на каждые 2 атома цинка реагирует 1 молекула кислорода, мы можем сделать вывод, что масса цинка вдвое больше массы кислорода:
Масса цинка = 2 * масса O2 = 2 * 320 г = 640 г
Таким образом, масса цинка, прореагировавшего с 320 г кислорода, и образовавшего 1620 г оксида цинка, равна 640 г.