caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
ответ:190,8 кДж
Дано:
m(CuO)= 240 г
Q = 63,6 кДж/моль
Найти:
Q' - ?
Объяснение:
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m(CuO) ÷ M(CuO)
n(CuO) = 240 г÷80 г/моль = 3 моль
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Из УХР видно, что n(CuCl2) = n(CuO)
Q' = n(CuO) × Q
Q' = 3 моль× 63,6 кДж/моль = 190,8 кДж
ответ: 190,8 кДж