1) нитрат-ион;
2) катион натрия.
Объяснение:
1. Дано:
m(H2S)=0,02кг=20 г
n(H2S)-? M(H2S)-?
V(H2S)-? N(H2S)-?
За таблицей Менделеева определяем молярную массу:
M(H2S)=2×1+32=34г/моль
Определяем количества вещества H2S:
n(H2S)=m(H2S)/M(H2S)=20г /34г/моль=0,6 моль
Определяем объем H2S за формулой: V=n×Vm,где Vm=22,4л/моль (н.у.)
V(H2S)=0,6моль×22,4л/моль=13,44л
Определяем число молекул H2S за формулой:N=n×Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹
N(H2S)=0,6×6,02×10²³=3,612×10²³молекул
ответ: M(H2S)=34г/моль; n(H2S)=0,6 моль; V(H2S)=13,44л; N(H2S)=3,612×10²³молекул
2. Дано:
V(SO2)=200 л
n(SO2)-? M(SO2)-?
m(SO2)-? N(SO2)-?
Определяем количество вещества SO2 за формулой:
n=V/Vm, Vm=22,4 л/моль( н.у.)
n(SO2)=200л /22,4л/моль=9 моль
За таблицей Менделеева определяем молярную массу:
M(SO2)=32+2×16=64г/моль
Определяем массу SO2 за формулой: m=n×M
m(SO2)=9моль ×64г/моль=576 г
Определяем число молекул SO2 за формулой: N=n×Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹
N(SO2)=9×6,02×10²³=54,18×10²³ молекул
ответ: n(SO2)=9моль; M(SO2)=64г/моль; m(SO2)=576г; N(SO2)=54,18×10²³ молекул
3.Дано:
N(HCl)=6,02×10²³молекул
n(HCl)-? M(HCl)-?
m(HCl)-? V(HCl)-?
Определяем количество вещества HCI за формулой: n=N/Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹
n(HCl)=6,02×10²³/6,02×10²³=1 моль
За таблицей Менделеева определяем молярную массу:
M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль
Определяем массу HCI за формулой: m=n×M
m(HCl)=1 моль×36,5г/моль=36,5 г
Определяем объем HCI за формулой: V=n×Vm, где Vm=22,4л/моль
V(HCl)= 1 моль×22,4л/моль=22,4 л
ответ: n(HCl)=1 моль; M(HCl)=36,5г/моль; m(HCl)=36,5 г; V(HCl)=22,4 л
W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г
W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.
Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.
Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).
Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).
Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.
Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.
Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.
1
NaNO3= (Na+)+(NO3-)