При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях ( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: Степени окисления Элементы
+1Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов)
+2Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba
+3Al, B
-1F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами}
-2O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами}
-3{N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами
Молекулярная формула
C2H6
Молярная масса
30
Плотность (20oС), кг/м3
1,0621
Температура плавления, oС
-182,8
Температура кипения, oС
-88,6
Получение этана
В больших объемах этан получают из попутного нефтяного газа и газов нефтекрекинга.
В лабораторных условиях этан получают следующими
— гидрированием непредельных углеводородов
CH2=CH2 + H2→CH3-CH3 (kat = Ni, to);
— восстановлением галогеналканов
C2H5I + HI →C2H6 + I2 (to);
— по реакции щелочного плавления солей одноосновных органических кислот
C2H5-COONa + NaOH → C2H6 + Na2CO3 (to);
— взаимодействием галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
2CH3Br + 2Na → CH3-CH3 + 2NaBr.