Дано: | Решение: m(Zn)=13 г | (Для начала напишем реакцию)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(стрелочка вверх, т.к. H2 газ и он подымается) | V(H2)-? | Далее: узнаем сколько количества вещества в Zn, т. е. n(Ню) | по формуле: n(Вещества)= m(масса г.)/M(молекулярная масса, её можно узнать по Относительной атомной массе(см. в таблице Менделеева), n(Zn)=13 г/ 65 г/моль= 0.2 моль, Теперь мы можем составить пропорцию снова посмотрим на реакцию и узнаем, что у нас есть: 0.2 моль x моль Zn+H2SO4=ZnSO4+H2| 1 моль 1 моль Можем составить пропорцию: 0.2/1=x/1 Теперь умножаем крест на крест, Получаем: x=0.2 моль Значит- n(H2)=0.2 моль Далее мы знаем, что H2 находиться при н.у.(принято считать, что н.у = 22,4, молярный объем ВСЕХ газов) следовательно: V(H2)= 0.2 * 22.4=4,5(округлила). ответ: V(H2)=4.5 см^3(см кубических)
ЗАДАНИЕ 1 хлор образуется только с а) так как в остальных случаях он превратится в кислоты
ЗАДАНИЕ 2 Дано:m(р-ра AgNO3) = 200 г w(NaBr) = 4,25% = 0.0425 Найти: m(AgBr) Решение: Масса нитрата серебра в растворе: 0,0425 * 200 = 8,5 г. По уравнению реакции AgNO3 + NaBr = NaNO3 + AgBr (осадок) m (AgNO3) = 8,5 г M (AgNO3) = 170 г/моль m (AgBr) = x М(AgBr) = 188г/моль
РЕШАЕМ ПРОПОРЦИЮ : 8,5 г * 188г/моль / 170 г/моль = 9,4 г
mв1(NaCl) = mр1(NaCl)*w1(NaCl)/100 = 200 г * 10% / 100 = 20 г
Пусть x - масса хлорида натрия, который нужно добавить к раствору.
w2 = mв1 + x/mр1 + x
0,2 = 20 + x/200 + x
20+x = 40 + 0,2x
0,8x = 20
x = 25
ответ: 25 г