1) а) вроде Бутлеров в 1861 году б) 1 положение:Атомы и молекулы реально существуют.Атомы соединяются в молекулы не беспорядочно,а в определенной последовательности,согласно их валентности. 2 положение:Углерод в огранических соединения четырех валентен,его атомы могут соединяться в цепи-прямые,разветвленные,замкнутые. 3 положение:Свойства химических соединений зависит не только от того атомы каких элементов и в каком количестве входит в состав,но так же от порядка последовательности соединений и их взаимного влияния друг на друга. 4 положение:Различное химическое строение при одном и том же молекулярном составе обуславливает явление изомерии. 5 положение:Различное химическое строение молукул познаваемо,оно может быть установлено путем синтеза,из веществ известного состава и строения,полученного вещества и продуктов его превращения. 2) а)Фридрих Велёр
ФОСФОР (лат. Phosphorus), Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376.Свойства:Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор - мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1°С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Черезвычайно ядовит и легко загорается. При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Температура его плавления 585-600°. Черный фосфор - наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны. Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор. В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P4, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой. КАЛИЙ (лат. Kalium), K (читается «калий»), химический элемент с атомным номером 19, атомная масса 39,0983.Калий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов: 39К (93,10% по массе) и 41К (6,88%), а также одного радиоактивного 40К (0,02%). Период полураспада калия-40 Т1/2 примерно в 3 раза меньше, чем Т1/2 урана-238 и составляет 1,28 миллиарда лет. При bраспаде калия-40 образуется стабильный кальций-40, а при распаде по типу электронного захвата образуется инертный газ аргон-40.Калий принадлежит к числу щелочных металлов. В периодической системе Менделеева калий занимает место в четвертом периоде в подгруппе IА. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s1, поэтому калий всегда проявляет степень окисления +1 (валентность I).Атомный радиус калия 0,227 нм, радиус иона K+ 0,133 нм. Энергии последовательной ионизации атома калия 4,34 и 31,8 эВ. Электроотрицательность калия по Полингу 0,82, что говорит о его ярко выраженных металлических свойствах.В свободном виде — мягкий, легкий, серебристый металл.
б) 1 положение:Атомы и молекулы реально существуют.Атомы соединяются в молекулы не беспорядочно,а в определенной последовательности,согласно их валентности.
2 положение:Углерод в огранических соединения четырех валентен,его атомы могут соединяться в цепи-прямые,разветвленные,замкнутые.
3 положение:Свойства химических соединений зависит не только от того атомы каких элементов и в каком количестве входит в состав,но так же от порядка последовательности соединений и их взаимного влияния друг на друга.
4 положение:Различное химическое строение при одном и том же молекулярном составе обуславливает явление изомерии.
5 положение:Различное химическое строение молукул познаваемо,оно может быть установлено путем синтеза,из веществ известного состава и строения,полученного вещества и продуктов его превращения.
2) а)Фридрих Велёр