1)
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
это реакция обмена, то есть оксид железа 3 взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа 3 и воды
2) Fe(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Fe(OH)3
это реакция обмена, раствор из первой реакции нитрат железа 3 реагирует с гидроксидом натрия с образованием нитрата натрия и осадка (по таблице растворимости) гидроксида железа три
3)
Fe(OH)3=(над стрелочкой температура) Fe2O3+3H2
это прокалка осадка
4)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
взаимодействие оксида железа 3 (твердого вещества) с соляной кислотой с образованием хлорида железа 3 и воды
Объяснение:
Валентности бывают 2 видов:
Постоянная-H(1) K(1) AI(3) Si (4)
Переменная-Cu(1-2) Fe(2-3) Cl(1-7)
Также валентность легко узнать по их группе,только если они являются элементами с постоянной валентностью.Но все элементы не запомнить)Поэтому вот элементы которые используют чаще всего:
элементы с Валентностью 1:
H L K
элементы с Валентностью 2:
Ca Mg Zn Ba O
элементы с Валентностью 3:
B Al
элементы с Валентностью 4:
Si
Это были элементы с постоянной валентностью
Сейчас с переменной:
Элементы имеющие 1 и 2 валентности:
Cu Hg При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 2 и 3 валентности:
Fe При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 2 и 4 валентности:
C При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 3 и 5 валентности:
P N При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 2,4 и 6 валентности:
S При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 1 и 7 валентности:
Cl F Br I
ВАЖНО!В ЭЛЕМЕНТАЗ С ПЕРЕМЕННОЙ ВАЛЕНТНОСТЬЮ 1 И 7 ВАЛЕНТНОСТИ.ВО ВСЕХ СОЕДИНЕНИЯХ ИСПОЛЬЗУЮ 1 ВАЛЕНТНОСТЬ,ПРИ РЕАКЦИИ С КИСЛОРОДОМ ИСПОЛЬЗУЮТ ВАЛЕНТНОСТЬ 7!И ТОЛЬКО ПРИ РЕАКЦИИ С КИСЛОРОДОМ
Плз сделай лучшим ответом и поставь 5 звезд и " "
Писал сам)
Объяснение:
Дано:
m(Ba)=6,45г
m(BaO)=7,42г.
Vm=22,4л./моль
m[Ba(OH)₂]-? V(H₂)-?
1. Определим молярную массу бария и его количество вещества в 6,45г.:
M(Ba)=137г./моль
n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=6,45г.÷137г./моль=0,05моль
2. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 7,42г.:
M(BaO)=137+16=153г./моль
n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=7,42г.÷153г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂ (1)
BaO+H₂O=Ba(OH)₂ (2)
по уравнению реакции (1):
n(Ba)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль n(H)₂=1моль
равнению реакции (2):
n(BaO)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль
n(H)₂=1моль n[Ba(OH)₂]=2моль
по условию задачи:
а)n₁(Ba)=0,05моль, n₁(BaO)=0,05моль n₁[Ba(OH)₂]=0,1моль
б) n₁(Ba)=0,05моль n₁(H)₂=0,05моль
4. Определим молярную массу гидроксида бария и его массу количеством вещества 0,1 моль:
M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
m[Ba(OH) ₂]=n₁[Ba(OH)₂]×M[Ba(OH) ₂]=0,1 моль×171 г./моль=17,1г.
5. Определим объем выделившегося водорода:
V(H₂)= n₁(H)₂×Vm=0,05моль×22,4л./моль= 1,12л.
7. ответ:
масса, образовавшегося гидроксидa бaрия 17,1г. и объём водорода 1,12л.