Question

1.
75 мл 20% соляной кислоты (р=1,1 г/мл) разбавили до 900 мл. определить нормальность полученной кислоты.
2.
раствор, содержащий 0, 636 г na2co3 в 120 г воды, замерзает при - 0,251 градусах. вычислить степень диссоциации na2co3 в растворе.

Answer 1

Хорошо, давайте разберем каждый вопрос по отдельности.

1. Для определения нормальности полученной кислоты, нам нужно знать количество вещества, выраженное в граммах этих веществ, содержащих 1 эквивалент активного вещества. Формула для расчета нормальности выглядит следующим образом:

Нормальность = (Молярная масса * Концентрация) / 1000

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Концентрация соляной кислоты выражена в г/мл и равна 20%.

Объем выражен в миллилитрах и равен 900 мл.

Шаг 1: Переведем концентрацию в пропорцию:

20 г/100 мл = x г/900 мл

Шаг 2: Решим пропорцию, чтобы найти количество граммов кислоты:

(20 г * 900 мл) / 100 мл = 180 г кислоты

Шаг 3: Вычислим количество молей кислоты:

Количество молей = количество граммов / молярная масса

Количество молей = 180 г / 36,5 г/моль ≈ 4,93 моль

Шаг 4: Вычислим нормальность:

Нормальность = (Молярная масса * Количество молей) / 1000

Нормальность = (36,5 г/моль * 4,93 моль) / 1000 ≈ 0,180 Н

Таким образом, нормальность полученной кислоты составляет примерно 0,180 Н (нормаль).

2. Для вычисления степени диссоциации Na2CO3 нам необходимо знать количество вещества, выразить в молях, затем найти степень диссоциации.

Шаг 1: Найдем количество молей Na2CO3:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 106 г/моль

Количество молей = количество граммов / молярная масса

Количество молей = 0,636 г / 106 г/моль ≈ 0,006 моль

Шаг 2: Найдем количество молей, содержащихся в 120 г воды:

Масса воды = 120 г

Плотность воды = 1 г/мл

Объем воды = масса воды / плотность воды = 120 г / 1 г/мл = 120 мл

Шаг 3: Вычислим моляльность раствора:

Моляльность = Количество молей / Объем раствора в кг

Моляльность = 0,006 моль / 0,120 кг = 0,050 моль/кг

Шаг 4: Найдем число молей, которое диссоциировало:

По определению степени диссоциации, степень диссоциации (α) = количество молей, которые диссоциировали / общее количество молей

Масса раствора = масса раствора Na2CO3 + масса растворителя (воды)

Масса раствора = 0,636 г + 120 г = 120.636 г

Количество молей всего = масса раствора / молярная масса

Количество молей всего = 120.636 г / 106 г/моль ≈ 1,14 моль

Таким образом, степень диссоциации Na2CO3 равна:

α = 0,006 моль / 1,14 моль ≈ 0,005

Таким образом, степень диссоциации Na2CO3 в растворе составляет примерно 0,005 (или 0,5%).