Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты
Дано: m (Ba(NO3)2) = 2.61г
Найти: m (BaSO4) - ?
Решение: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
n (Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 моль
n (BaSO4) = n (Ba(NO3)2) = 0.01 моль (по уравнению)
m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г
ответ: m (BaSO4) = 2.33г
BaSO4 - соль Ba(NO3)2 - соль
2 задача:
Вычислите объем газа (н.у.), который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г
Чтобы ответить на этот вопрос необходимо написать уравнение реакции горения этих веществ ( из расчета 1 моль, 1 молекула вещества). в уравнении реакции, где кислорода будет больше всего, тот и будет ответ: а) 4P + 5O2 = 2P2O5/ расчет на 1 моль, разделим коэффициенты на 4 : Р + 5/4 О2 = 0,5 Р2О5 b) С + 1О2 = CO2 c) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O d) 2ZnS + 3 O2 = 2ZnO + 2SO2 / расчет на 1 моль, разделим коэффициенты на 2 ZnS + 1,5 O2 = ZnO + SO2 E) S +1 O2 = SO2 вывод: больше всего расходуется кислорода ( 2 моль) при горении метана ( 1 моль) это CH4 ОТВЕТ: С) СН4
Объяснение:
50 г Х г, Х л
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
n=1 моль n=3 моль
М =46г/моль М = 32 г/моль
m=46 г m=96 г
50 г С2Н5OH - Х г О2
46 г С2Н5ОН - 96 г О2
m(O2) = 50 * 96 / 46 = 104 г
n(O2) = m/M = 104 / 32 =3,25 моль
V(O2) = Vm *n =22,4 * 3,25 =72,8 л