1определить тепловой эффект реакции al20(k)+3h2(г)=1al(k)+3h2
2 написать электронно-графические формулы элементов определить их тип (s-,p-,d-,f-) проявляемую высшую степень окисления : 9f, 48cd, 20ca, 84po.
3 сколько и какие значения принимает магнитное квантовое число m(e) для электронов с орбитальным квантовым числом:
а)1=2 б)1=3
4 дайте характеристику свойств элемента (электронная формула , тип элемента,возможные степени окисления , высшую степень окисления , электронные формулы ионов ).
указать все возможные оксиды и гидроксиды ,их характер , соединение с водородом для zr.
5 к чему увеличение концентрации nн3, и системе 3h2газ+ n2газ > 2nh3 (газ)?
1) к смещению равновесия вправо 2) к смещению равновесия влево 3) к уменьшению контентрации n2. 4)к уменьшению концентрации h2 5) к увеличению концетрации н2.
6.h2(газ)+сo2(газ)< ---> h20(газ)+co(газ). в состояние равновесия ссо2=2моль\л; сh2o-4 моль/2. определить исходную концентрацию со2.
1) 6. 2)4. 3)2. 4)8. 5)10.
1. В растворе:
Al₂O₃+ 2NaOH(конц., горячий ) + 3H₂O= 2Na[AI(OH)₄]
Al₂O₃+ 2Na⁺ + 2OH⁻+ 3H₂O= 2Na⁺ + 2[AI(OH)₄]⁻
Al₂O₃ + 2OH⁻+ 3H₂O= 2[AI(OH)₄]⁻
при сплавлении:
Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃+2Na⁺ + 2OH = 2Na⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃+ 2OH = 2AlO₂⁻ + H₂O
2. N₂O₅ + 2NaOH=2NaNO₃ + H₂O
N₂O₅ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
N₂O₅ + 2OH⁻ = 2NO₃⁻ + H₂O
3. В растворе:
2NaOH+BeO+H₂O=Na₂[Be(OH)₄]
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO+H₂O=2Na⁺ + [Be(OH)₄]²⁻
2OH⁻+BeO+H₂O = [Be(OH)₄]²⁻
при сплавлении:
2NaOH+BeO=Na₂BeO₂+H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻+BeO=2Na⁺ + BeO₂²⁻+H₂O
2OH⁻+BeO = BeO₂²⁻+H₂O