Відповідь:
1) ) 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3=(t)=Al2O3+3H2O
2) 4P + 5O2 →2P2O5
P2O5 + 3H2O →2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
2Na3PO4+3CaCl2→6NaCl +Ca3(PO4)2
3) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 (t)→ZnO + H2O
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
4) 2Cu+O2→2CuO
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOh→Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)→CuO+H2O
CuO+H2→Cu+H2O
5) N2O5 + H2O → 2HNO3
2) 2HNO3 + FeO → H2O + Fe(NO3)2
3) Fe(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + FeS (осадок)
4) FeS + H2SO4 →H2S(газ) + FeSO4
Пояснення:
Объяснение:
Соль сульфат железа (II) образована катионами слабого основания Fe(OH)2 и анионами сильной кислоты Н2SO4. Поэтому данная соль подвергается гидролизу по катиону. Рассмотрим гидролиз этой соли по первой ступени.
2FeSO4 + 2HOH ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4
2Fe2+ + 2 SO4 (2-) + 2H2O ⇄ 2FeOH+ + SO4(2-) + 2H+ + SO4(2-)
2Fe2+ + 2H2O ⇄ 2FeOH+ + 2H+
В растворе появились ионы H+ реакция среды стала кислой
рН < 7