1) 2(Mg), 3(Li)
2)один, металлический(?), твёрдые, электрический ток, тягучие, свободных
3) M(H3PO4) =1*3+31+4*16 = 3+31+64 + 98 г/моль
M(HClO4) = 1+35.5 + 64 = 36.5 + 64 =100.5 г/моль
M(H6TeO6) = 6*1 + 127 + 6*16 = 229 г/моль
4) Ca(ClO)2.
Cl2 = 71 г/моль
O2 = 32 г/моль
Ca = 40 г/моль
w(Cl2) = 71г/моль:71+32+40 г/моль = 71/г моль : 143 г/моль ≈ 49.6%
5)MgO. У обоих II
Al2O3. У алюминия III, кислорода II
SiC. У обоих IV
P2O3. У кислорода II, азота III
KI, у обоих I
Co2O3. У кобальта III, кислород II
N2O5. У азота V, кислорода II
6)KCl, BaCl2, AlCl3, PCl5, MgCl2
7)MgBr2, ClO2, Al4C3
№1
Лично я бы взял горелку и подносил бы туда эти соли, т.к. известно, что ионы натрия окрашивают пламя в желтый, а кальция в кирпично-красный.
Можно еще попробовать растворить их в воде отдельно друг от друга, и увидишь, что карбонат кальция не растворится.
#2
CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
CaO+CO2=CaCO3
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(осадок)