1)Записываем уравнения реакций: Sio2+2KOH=K2SiO3+H2O C+O2=Co2 2)Далее ищем кол-во вещества: По формуле:n=m/Mr,где Mr- молярная масса. n(O)=22.4/16*2=0.7моль (16*2-это молярная масса кислорода) n(O)=n(C)=0.7 моль. т.к углерод и кислород в равном отношении,т.о коэффициентов перед ними нет. Отсюда ищем массу С. m(C)=n(C)*Mr=0.7*12=8.4г 3)Всего смесь=100% ,углерода в смеси 70,следовательно,SiO2=30% m(SiO2)=8.4*30/70=3.6 г 4)Ищем кол-во вещества Оксида премния n(SiO2)= по той же формуле: m(Sio2)/Mr(SiO2)=3.6/60=0.06 моль 5)n(KOH)=2n(SiO2),т.к перед KOH в уравнении коэффициент-2. n(KOH)=0.06*2=0.12г Ищем n(KOH) в растворе=0.12*56=6.72 6)m(KOH)в растворе=n* массовую долю=6.72*20/100=33.6г 7)мn(KOH)=m/плотность=33.6/1.173=28.64. ответ.28.64
Объяснение:
S + K2Cr2O7 = Cr2O3 + K2SO4
S(0) -6e = S(+6) 1 ок-ие
в-ль
2Cr(+6) +6e = 2Cr(+3) 1 в-ие
ок-ль