Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером: а) 10, 15, 35; б) 6, 21, 36; в) 19, 22, 34. какой смысл вкладывают в понятие s-, p-, d-электронных облаков? как изобразить их графически?
Если металл сильнее водорода он "влезает" на его место, и водород улетает
есть соль+соль там все работает так: МЕ(...) + ме(,,,) = МЕ(,,,) + ме(...) сильный метал хочет быть с сильным кислотным остатком а слабый ме со слабым (...) и они "меняются друзьями"
также с МЕ + кисл. МЕ + Н(...) = Н2 + МЕ(...) слабый Н хочет быть со слабой пустотой а сильный МЕ хочет быть с сильным (...)
не вжно на сколько слабый кислотный остаток. Он всегда сильнее пустоты
но обязательно, чтобы МЕ был правее водорода в ряду активности металлов LiMgFe(H)...Cu...Pd Все металлы правее вытесняют металлы левее потому что чем правее, тем сильнее
Только о небольшой части всех химических связей можно сказать, что они являются чисто ковалентными. В таких соединениях поделенная пара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы. Например, из рассмотренных нами в этой главе молекул чисто ковалентными окажутся двухатомные молекулы водорода, кислорода, хлора, азота
Когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара химической связи всегда смещена к одному из атомов. К какому? Разумеется, к тому атому, который проявляет более сильные акцепторные свойства. Допустим, при образовании двухатомной молекулы АБ электроны связи смещаются в сторону атома Б. В этом случае атом Б считается более электроотрицательным, чем атом А. С формул Льюиса можно изобразить смещение пары электронов
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей
он "влезает" на его место,
и водород улетает
есть соль+соль
там все работает так:
МЕ(...) + ме(,,,) = МЕ(,,,) + ме(...)
сильный метал хочет быть
с сильным кислотным остатком
а слабый ме со слабым (...)
и они "меняются друзьями"
также с МЕ + кисл.
МЕ + Н(...) = Н2 + МЕ(...)
слабый Н хочет быть со слабой пустотой
а сильный МЕ хочет быть с сильным (...)
не вжно на сколько слабый
кислотный остаток.
Он всегда сильнее пустоты
но обязательно, чтобы МЕ был правее
водорода в ряду активности металлов
LiMgFe(H)...Cu...Pd
Все металлы правее
вытесняют металлы левее
потому что чем правее, тем сильнее
например:
МЕ + ме(...) = ме + МЕ(...)
реагируют если МЕ сильнее ме