Объяснение:
1. Ниже приведены формулы предельных и непредельных
углеводородов: А) С₅Н₁₀; Б) С₆Н₁₄; В) С₄Н₈ ; Г) С₂Н₄; Д) С₂Н₆
Разделите их на две группы:
а) предельные: Б) С₆Н₁₄; Д) С₂Н₆
б) непредельные:А) С₅Н₁₀; В) С₄Н₈; Г) С₂Н₄;
2. Какие вещества данного состава могут иметь изомеры:
а) С₄Н₈ ; б)С₃Н₆ ; в) С₂Н₁₂ ; г) С₂Н₆ ; д)С₃Н₈
ответ: а) С₄Н₈ ; д)С₃Н₈ .
3. Даны формулы углеводородов а) С₄Н₈ ; б)С₄Н₁₀ ; в) С₂Н₂ ; г)
С₂Н₆ ; д)С₂Н₄ . Для каких углеводородов характерна 1) реакция
отщепления водорода; 2) реакция окисления, 3) реакция
замещения.
1) реакция отщепления водорода: б)С₄Н₁₀; г) С₂Н₆ ;
2) реакция окисления: а) С₄Н₈ ; б)С₄Н₁₀ ; в) С₂Н₂ ; г)
С₂Н₆ ; д)С₂Н₄ .
3) реакция замещения: б)С₄Н₁₀; г) С₂Н₆ ;
4. К какому типу относится данная реакция, записанная
уравнением: С₂Н₆ + Сl₂ → С₂Н₅Сl + НСl
в) замещения.
ответ:
4,23 л.
объяснение:
осуществим решение:
1. в соответствии с условием составим уравнение:
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. вычисление молярных масс веществ:
m (na2co3) = 105,8 г/моль;
m (hcl) = 36,5 г/моль;
m (co2) = 44 г/моль.
3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.
4. находим объём оксида углерода:
v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.