М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
umka2345
umka2345
22.01.2020 02:46 •  Химия

1. установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом,
с которого можно различить эти вещества.
формулы веществ
a) hci и hno3
б) ba(no3)2 и na2so4
b) kcl и nh4ci
реактив
1) карбонат калия
2) соляная кислота
3) медь
4) гидроксид натрия
ответ: а-? , б-? , в-?

2. газ выделяется при взаимодействии
(2 ответа)
1) mgcl2 и ba(no3)2
2) na2co3 и cacl2
3) nh4cl и naoh
4) na2co3 и hci
5) cuso4 и кон
ответ 1:
ответ 2:

3. хлорид бария может реагировать с:
(2 ответа)
1) naoh
2) nacl
3) hcl
4) k2so4
5) agno3
ответ 1:
ответ 2:

4. для этана верны следующие утверждения:
(2 ответа)
1) молекула содержит шесть атомов углерода
2) является предельным углеводородом
3) характерны реакции присоединения
4) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью
5) вступает в реакцию с хлором
ответ 1:
ответ 2: ​

👇
Открыть все ответы
Ответ:
vladislavfomin
vladislavfomin
22.01.2020

Объяснение:

Я бы добавила во все пробирки гидроксид натрия. Там где хлорид бария, никаких видимых изменений мы не увидим.

В пробирке с сульфатом меди после того, как мы добавим щелочь, выпадет осадок голубого цвета. А в пробирке с хлоридом железа образуется осадок бурого цвета. Так что все будет наглядно.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu2+  + SO4 2- + 2Na+ +2OH - = Cu(OH)2 +2Na+  + SO4 2-

Cu2+  + 2OH - = Cu(OH)2

FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl

Fe3+ +3Cl-  +3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ +3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

4,6(17 оценок)
Ответ:
Markos14
Markos14
22.01.2020
Ну а что конкретно объяснить? что такое ок.-восст. реакция? 
что такое степень окисления знаете? 
тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры: 
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая. 
а вот эта : S + O2 --> SO2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2. 

уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного баланса, считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился баланс. 

пример : 
H2O2 + HI --> H2O + I2 
тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом O, но считать надо на всю молекулу), HI - восстановитель (отдает e-), конкретно 1e (у I было -1, справа, в I2, уже 0) 
стало быть коэффициенты у H2O2 и HI должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем 
H2O2 + 2HI --> 2H2O + I2 

ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.
4,8(71 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ