Відповідь:
Пояснення:
Сера а). схема строения атома серы при дуг: ₊₁₆S)₂) ₈)₆ б). схема строения атома серы, электронная формула серы: ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ в). электронно-графическая схема строения атома серы : p ⇵ ⇵ 3уровень s ⇵ p ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень s ⇅ 1уровень s ⇅ ₊₁₆S Брома) схема строения атома брома при дуг:₊₃₅Br)₂)₈)₁₈)₇б) схема строения атома брома электронная формула:₊₃₅Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵в) схема строения атома брома, электронно-графическая формула: p ⇅⇅↑ 4уровень s⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3уровень s⇅ p ⇅⇅⇅2уровень s⇅1уровень s⇅₊₃₅Br
Спочатку знайдемо молярну масу сульфур (IV) оксиду:
S + 2O2 -> SO2
M(SO2) = M(S) + 2M(O) = 32,1 г/моль + 2*16,0 г/моль = 64,1 г/моль
Тепер можемо обчислити кількість молів сульфур (IV) оксиду:
n = m/M = 534,4 г / 64,1 г/моль = 8,34 моль
Так як реакційний чинник сульфур (IV) оксид у рідкому стані, то об’єм можна привести до стандартних умов за ДНТР:
V=45,4 л * (273 K / 273 K) * (101,3 кПа / 100 кПа) = 46,2 л
Записуємо збалансовану рівняння реакції:
SO2 + O2 -> SO3
Оскільки вона протікає в замкнутій системі, то кількість молів продукту дорівнює кількості молів реакційного чинника. Отже, кількість молів сульфур (VI) оксиду, а також його масу можна обчислити так:
n(SO3) = n(SO2) = 8,34 моль
m(SO3) = n(SO3) * M(SO3) = 8,34 моль * 80,1 г/моль = 667,6 г
Відносний вихід продукту:
yield = (m(SO3) / початкова маса сульфур (IV) оксиду) * 100% = (667,6 г / 534,4 г) * 100% = 124,9%
Отже, відносний вихід продукту становить більше 100% через можливу помилку відбору й обробки вихідних даних, або через наявність додаткового сульфур (VI) оксиду в продуктах реакції.
Объяснение: