3) Al2O3 В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г
4) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2вар 1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует) CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР 2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение 2CO + O2 = 2CO2 соединение
2. K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)
3. P2O5 по молярным массам понятно, что
2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида По пропорции 62 - 142 х - 71 х = 31г
4.Вот для разнообразия держи: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O (уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)
3 вар. 1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 разложение CO2 + C = 2CO соединение
1. Находим массу соли в насыщенном растворе массой 100 г при 70С.
По формуле: s70 = m70(KNO3) / m(H2O) ∙ 100 = m70(KNO3) / (m(р-ра) – m70(KNO3)) ∙100 => m70(KNO3) = (s70 ∙ (m(р-ра) – m70(KNO3)) / 100 = 138 ∙ ( 100 – m70(KNO3)) / 100 ; отсюда m70(KNO3) = 57, 98 г.
2. Находим массу воды в насыщенном растворе массой 100 г:
m(H2O) = m(р-ра) - m70(KNO3) = 100 – 57,98 = 42,02 г.
3. Находим массу соли, выпавшей в осадок:
m( осадка KNO3) = m70(KNO3) – m0(KNO3) = 57,98 – 5,59 = 52,39 г.
ответ: m(осадка KNO3) = 52,39 г.
воть... Можно лучший ответ?