Question

Сколько г углерода необходимо взять для взаимодействия с 30.4 г оксида хром (3)​

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать соотношение между массами элементов и их соединений, которое называется молярной массой. Молярная масса углерода равна 12 г/моль, а оксида хрома (III) равна 152 г/моль.

1. Сначала мы выразим массовое соотношение между углеродом и оксидом хрома из уравнения реакции. Уравнение реакции показывает, что для каждой молекулы оксида хрома (III) требуется три атома углерода.

Cr2O3 + 3С → 2Cr + 3СО.

Затем используем молярные массы, чтобы перевести массу оксида хрома (III) в количество веществ в молях. Молярная масса оксида хрома (III) равна 152 г/моль. Массу поделим на молярную массу:

моль = масса / молярная масса
моль Cr2O3 = 30.4 г / 152 г/моль
моль Cr2O3 = 0.2 моль.

Таким образом, у нас есть 0.2 моль оксида хрома (III).

Далее, используя массовое соотношение углерода и оксида хрома из уравнения реакции (1:3), мы можем выразить количество веществ углерода в молях:

моль C = (3/1) * моль Cr2O3
моль C = (3/1) * 0.2 моль
моль C = 0.6 моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу углерода (12 г/моль) для перевода количества веществ углерода в массу:

масса C = моль C * молярная масса C
масса C = 0.6 моль * 12 г/моль
масса C = 7.2 г.

Таким образом, нам необходимо взять 7.2 г углерода для взаимодействия с 30.4 г оксида хрома (III).