1Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределахНасыщенный раствор — это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. Концентрированный раствор тоже содержит много растворённого вещества, но вещество еще может растворятся при данных физических условиях. Для малорастворимых веществ (гипс) насыщенный раствор не является концентрированным, а для хорошо растворимых (сахар), наоборот.
a) ZN(OH)2+h2so4=Znso4+2h2o
б) AgNO3+NACl=ALCL+NANO3
в) CuS+2h2o=Cu(OH)2+h2s
г) CACo3+2hcl=Cacl2+CO2+H2o
ЗАДАЧИ
4) H2SO4+ZN=znso4+h2
m(h2so4)=m(р-ра)*W(h2so4)=200*0.049= 9.8 г
n(h2so4)=m / M=9.8 /98=0.1 моль
ПО УРАВН видно что n(h2so4)= n (h2) значит n(h2) тоже = 0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л
0.18 Х
5) 6HCL+2AL=2ALcl3+3h2
6 2
m(HCL)=m(р-ра)*W(HCL)=45*0.146 =6.57 г
n(HCL)=m / M=6.57 / 36.5= 0.18 моль
n(ALCL3)=0.18 *2 / 6= 0.06 моль (пропорция по уравн)
Объяснение:
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2 замещение
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O обмен
6H(+) + 3SO4(2-) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
6H(+) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O обмен
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O замещение
S(+6) +2e = S(+4) 1 в-ие
ок-ль
Cu(0) -2e = Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (обмен)
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓