какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll
161,56 грамм
Объяснение:
m(Fe2O3) = 11 грамм оксид (3) железа
w(HCl) = 10% = 0,1 масс.
m(отр.p-pa) = ?
Решение
Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O
M(Fe2O3) = 2•56 + 3•16 = 160 g/mol
M(HCl) = 35.5 + 1 = 36.5 g/mol
n(Fe2O3) = m / M = 11/160 = 0.06875 mol
n(HCl) = n(Fe2O3)•6 = 0.06875•6 = 0.4125 mol
m(HCl) = n(HCl)•M(HCl) = 0.4125•36.5 ≈15.056 g
m(p-pa HCl) = m(HCl) / w(HCl) = 15.056/0.1 ≈ 150,56 g
m(отр.p-pa) = m(p-pa HCl) + m(Fe2O3) =
= 150,56 + 11 = 161,56 g
ответ. масса отработанного раствора равна
161,56 грамм