величине молекул органические вещества делятся на низкомолекулярные (с молекулярной массой от нескольких десятков до нескольких сотен, редко до тысячи) и высокомолекулярные (макромолекулярные; с молекулярной массой порядка 104-106и более).
Органическая химия изучает не только соединения, получаемые из растительных и животных организмов (так называемые природные вещества), но в основном соединения, созданные искусственно с лабораторного или промышленного органического синтеза. Более того, объектами изучения компьютерной органической химии являются соединения, не только не существующие в живых организмах, но которые, по-видимому, нельзя получить искусственно (например, гипотетический аналог метана, имеющий не природное тетраэдрическое строение, а форму плоского квадрата, в центре которого лежит атом С, а в вершинах - атомы Н).
История развития органической химии
Истоки органической химии восходят к глубокой древности (уже тогда знали о спиртовом и уксуснокислом брожении, крашении индиго иализарином). Однако в средние века (период алхимии) были известны лишь немногие индивидуальные Органические соединения
Объяснение:
Почему рН в растворах солей отличается от нейтрального?
1. Нейтральный раствор когда соли диссоциируют в водных растворах на ионы. Это соли образованные сильным основанием и сильной кислотой:
NaCI⇄Na⁺+ci⁻
K₂SO₄⇄2K⁺+SO²⁻
Ba(NO₃)₂⇄Ba²⁺+2NO₃⁻
Реакция среды таких растворов нейтральна. рН = 7
2. Большинство соли взаимодействуют с водой. Этот процесс носит название ГИДРОЛИЗ. Гидролиз – это есть процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате чего образуются слабые электролиты ( молекулы или ионы).
Примеры:
1. Соли, которые образованы слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону :
2MgSO₄ + 2H₂O ⇄ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Mg⁺ + 2SO₄²⁻ + 2HOH ⇄ 2MgOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
Mg⁺ + HOH → MgOH⁺ + H⁺
Среда раствора кислая. рН < 7
2ZnSO₄ + 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ 2ZnOH+ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + HOH → ZnOH⁺ + H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
2. Соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону :
K₂SO₃ + H₂O ⇄ KHSO₃ + KOH
2K⁺ + SO²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HSO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
SO₃²⁻ + HOH → HSO⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH → HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7