При взаимодействии железа с серой, массой 3.2 грамма образуется вещество, которое подвергают обжигу. в результате реакции выделяется газ, с резким запахом. найти обьем газа, и обьем воздуха, затраченного на обжиг.
NУсловия задачЦена, руб N181Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции A+B ↔ AB при 298K равно -8 кДж/моль. Начальные концентрации веществ A и B равны 1 моль/л. Найти константу равновесия и концентрации веществ A, B и AB.30N182Какие химические реакции пройдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция и при прибавлении к ней: а) соды, б) гидроксида натрия? Вычислите жесткость воды, если для ее устранения необходимо было к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2B4O7.30N183Дайте определение эквивалента. Вычислите эквивалент элемента, если 1,5 г этого элемента вытеснили 1381,6 мл H2. Какой это элемент?30N184В 6 литрах насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г иона свинца (II). Вычислить произведение растворимости.30N185Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.30N186Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди: а) с графитовым анодом, б) с медным анодом. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при нахождении 6А в течении 2-х часов.30N187Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Ni.30N188Завершите уравнения реакций и уравняйте их: HBrO → H2O + ... As2O3 + NaOH → ... Дайте структурную формулу и название KHS.30N189Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте электронные и молекулярные уравнения.30N190Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.30
Карбонатная (временная) жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния (Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2). Устранить карбонатную жесткость можно с кипячения воды: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.
Также устранить карбонатную жесткость можно с реагентов. Например, добавление гашеной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2). Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4: 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
ответ: 3,92 л; 18,667 л
Дано:
m(S) = 3.2 г
Найти:
V(O₂) - ?
V(в.) - ?
Объяснение:
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 3,2 г/32 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
Составляем УХР:
Fe + S = FeS УХР1
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ УХР2
Из УХР1 видно, что n(FeS) = n(S); из УХР2 видно, что n(O₂)= ⁷/₄n(FeS)
Исходя из двух УХР n(O₂) = ⁷/₄n(S)
n(O₂) = ⁷/₄*0,1 моль = 0,175 моль
Находим объем кислорода:
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,175 моль*22,4 л/моль = 3,92 л
Находим объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 0,21):
V(в.) = V(O₂)/φ(O₂) = 3,92 л/0,21 = 18,667 л
ответ: 3,92 л; 18,667 л