Найти: m(H2SO4) - ? Решение: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония: mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2 Теперь можно найти количество сульфата аммония: M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль Из УХР: n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1 n(H2SO4) = 0.6 моль M(H2SO4) = 98 г/моль m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г. ответ: m(H2SO4) = 58.8 г. P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.