В этилене присутствует кратная связь, которая обуславливает различие в свойствах. А именно: 1. Могут быть реакции гидрирования СН2=СН2+Н2 --> CH3-CH3 (этан) 2. При галогенировании, в отличие от алканов, происходит рекция присоединения, а не замещения: СН2=СН2+Br2 --> CH2Br-CH2Br (дибромэтан) 3. То же касается и гидрогалогенирования - оно идет по механизму присоединения: СН2=СН2+HBr --> CH2Br-CH3 (бромэтан) 4. Возможна гидратация: СН2=СН2+H2O --> CH3-CH2-OH (этиловый спирт)
ну и плюс есть отличие по физическим свойствам, естественно.
1) CH₃-CH₂-OH ---> C₂H₄↑ + H₂O (H₂SO₄конц.,t) при нагревании этилового спирта с конц. серной кислотой выделяется после процесса дегидратации газ этилен (этен). 2) При пропускании этого газа через бромную воду, происходит ее обесцвечивание. C₂H₄ + Br₂--> C₂H₄Br₂ (1,2-дибромэтан) 3) этилен горит светящимся пламенем из-за повышенного числа атомов углерода и наличия двойной связи. метан имеет меньшее содержание углерода,но горит с большим количеством теплоты, (мало света). 4) этилен в отличие от предельных углеводородов практически не вступает в реакцию замещения, а наоборот для него характерны реакции присоединения.
1. Могут быть реакции гидрирования СН2=СН2+Н2 --> CH3-CH3 (этан)
2. При галогенировании, в отличие от алканов, происходит рекция присоединения, а не замещения: СН2=СН2+Br2 --> CH2Br-CH2Br (дибромэтан)
3. То же касается и гидрогалогенирования - оно идет по механизму присоединения: СН2=СН2+HBr --> CH2Br-CH3 (бромэтан)
4. Возможна гидратация: СН2=СН2+H2O --> CH3-CH2-OH (этиловый спирт)
ну и плюс есть отличие по физическим свойствам, естественно.