1. напишите произношение вещ-в 2. определите тип связи в соединениях и напишите механизм образования ионной связи для них 3. определите массовую долю вещ-в в соединениях naf, sio2, fe, h2s, o2
Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
Начинаем с железа. Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O До реакции его 1 после 2, ставим 2 перед гидроксидом. 2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Теперь смотрим - кислотный остаток SO4 до реакции 1, после - 3. Ставим 3 перед серной кислотой. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Теперь уравниваем водород. До реакции его 12 ( 6 в гидроксиде (2 х 3=6) и 6 в кислоте (3 х 2=6)), после реакции его 2, ставим 6 перед водой (6 х 2 = 12). 2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Чтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов, проверим количество кислорода. До - 18 (в гидроксиде 2 х 3 = 6 и в кислоте 3 х 4 = 12; 12 + 6 = 18), равно как и после - в соли 4 х 3 = 12 и в воде 6, получается тоже 18. Уравнение уравнено верно)
ответ:
nh3 - аммиак - тип связи: ковалентно-полярная
co2 - диоксид углерода - тип связи: ковалентно-полярная
csf - фторид цезия - тип связи: ионная
lih - гидрид лития - тип связи: ионная
1)n2 ковалентно-неполярная
2)h2o ковалентно-полярная
3)ph3 ковалентно полярная
4)f2 ковалентно неполярн.
5) kcl ионная связь
6)если это йод2 -то это ковалентно неполярная
7) h2s ковалентно полярная
8)alf3 ионная
9)sio2 ковалентно полярная