Question

При рекультивации раствора оксида серебра в аммиаке с уксусным альдегидом было получено 54 г серебра. какова масса окисленного альдегида?

Answer 1

Добрый день!

Для решения данной задачи поступим следующим образом:

1) Запишем уравнение реакции между оксидом серебра, аммиаком и уксусным альдегидом:

Ag2O + 4NH3 + 2CH3CHO → 2Ag + 4NH4+ + 2CH3COO-

Слева от стрелки находятся реагенты (вещества, участвующие в реакции), а справа - продукты реакции (вещества, получаемые в результате реакции).

2) Составим стехиометрическое уравнение реакции, чтобы узнать соотношение между массами реагирующих веществ:

Ag2O : 4NH3 : 2CH3CHO = 2Ag : 4NH4+ : 2CH3COO-

Из балансированной реакции видно, что 1 моль Ag2O соответствует 2 моль Ag. То есть, масса серебра (Ag), полученного при рекультивации 54 г оксида серебра, будет равна массе Ag2O.

3) Найдем молярную массу Ag2O:

M(Ag2O) = M(Ag) + 2 * M(O) = 108 + 2 * 16 = 144 г/моль

4) Теперь можно найти количество молей Ag2O, соответствующих 54 г:

n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 54 г / 144 г/моль ≈ 0.375 моль

5) Используя стехиометрическое соотношение получаем:

2 моль Ag = 1 моль CH3CHO

0.375 моль Ag = 0.375 * 1 моль CH3CHO = 0.375 моль CH3CHO

6) Найдем массу окисленного альдегида:

m(CH3CHO) = n(CH3CHO) * M(CH3CHO) = 0.375 моль * (24 + 12 + 16 + 1) г/моль ≈ 19.125 г

Таким образом, масса окисленного альдегида (CH3CHO), полученная при рекультивации раствора оксида серебра в аммиаке, составит примерно 19.125 г.