Объяснение:
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня химического элемента ns2np4- Выберите формулу высшего оксида этого элемента и соответствующего ему гидроксида: а) ЭО2, Н2ЭО3; б) ЭО2, Э(ОН)4; в) ЭО3, Н2ЭО4; г) ЭО3, Э(ОН)6
2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства? а) кальций, б) железо, в) натрий, г) калий
3.В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна +7? а) К2Мп04, б) MnSO4, в) Мп(ОН)2, г) КМпО4
4. Между молекулами какого из перечисленных веществ не образуется водородная связь? а)Н2, б) HF , в) СН3ОН, г)С12Н22О11
5. Какое из перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку? а) сахароза, б) алмаз, в) оксид лития, г) ацетат натрия
6. Какое из перечисленных веществ не обладает кислотными свойствами? а) С6Н5-ОН, O б) CH3 C H, в) СН3-СН2-ОН, г) H2N-CH2-COOH
б) CH3 C H - формула вещества не понятна
7. Сокращенному ионному уравнению 2Н+ + СО3²⁻ = Н2О + СО2 соответствует реакция между: а ) раствором СН3СООН и СаСО3; б) раствором NaOH и СО2; в) Н20 и СО2; г) раствором НВг и раствором К2СОз;
8. Расставьте коэффициенты в схеме реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O конц.
Коэффициент перед формулой вещества, которое подвергается окислению, равен: а) 1 , б) 2 , в) 3, г) 4
9. Какое из перечисленных веществ не обладает амфотерными свойствами? а) Zn(OH)2, б) NH2-CH2-CH2-COOH, в) Ва(ОН)2, г) А12О3
10. Не реагирует с соляной кислотой: а) раствор NaNO3, б) C6H5NH2, в) NH2-CH2-COOCH3 г) раствор AgNO3
11. Какие вещества могут реагировать между собой при комнатной температуре? а) N2 и Н2, б) С2Н5ОН и Na, в) Zn и Н2О, г) С2Н2 и Н2
12. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутена-1? H2C=CH2 а) н2с—сн2 б) СНз—СН=СН—СНз, в) СНз—С=СН2, СН3 г) СН2=СН—СН=СН2
13. Какие реакции характерны для алканов? а) замещения; б) поликонденсации; в) присоединения; г) полимеризации
14. Растворы аминоуксусной кислоты и глюкозы можно различить при а) лакмуса; б) раствора хлорида железа (III); в) аммиачного раствора оксида серебра (I); г) раствора щелочи
15. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений? HNO3 6 (H) Br2 бензол … … ? H2 SO а) 2,4,6-триброманилин; б) нитробензол; в) 2,4,6-трибромнитробензол; г) 4-броманилин;
не ясно ?
16. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает бромную воду? а) пропен; б) этин; в) дивинил; г) этанол
17. Какое из перечисленных веществ является наиболее сильным основанием? а) триметиламин б) аммиак в) метанол г) анилин
18. Пропанол-1 подвергли дегидратации, затем на полученное вещество подействовали хлороводородом. Какое соединение образовалось? а) 1,2-дихлорэтан; б) 2-хлорпропан; в) 1-хлорпропан; г) 2-хлорпропен
19. Как получают ацетилен в промышленности? а) дегидратацией этилового спирта; б) дегидрированием этилена; в) неполным разложением метана; г) крекингом бензина
20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: а) раствором НСООН и раствором КОН; б) Fe и раствором H2SO4; в) Fe и S; г) ВаСОз и раствором НСl;
21. Какое воздействие не приведет к смещению равновесия реакции СО (г)+ Н2О (г) = СО2(г) + Н2(г) + Q в сторону исходных веществ? а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление водяного пара; г) понижение давления;
22. Относительная плотность углеводорода по азоту составляет 1,429, а массовая доля углерода в этом соединении равна 90%. Определите молекулярную формулу соединения.( решение) а) С2Н6., б) С3Н4, в) СН4, г) С3Н8,
23. Вычислите объем (н. ,у.) углекислого газа, образующегося при сгорании 8 г метана.( решение) а) 44,8 л; б) 5,6 л; в) 22,4 л; г) 11,2 л
24. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 М растворе объемом 200мл?( решение) а) 4г; б) 9,24 г; в) 0,098 г; г) 0,1г
ответ: ответ: ω(C)=88.9%ω(C)=88.9%.
Объяснение:
Дано: Решение m(каменного угля)=0.27гm(каменного угля)=0.27г m(BaCO3)=3.94гm(BaCO3)=3.94г C+O2=CO2C+O2=CO2 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓ n(BaCO3)=m(BaCO3)M(BaCO3)=3.94197=0.02 мольn(BaCO3)=m(BaCO3)M(BaCO3)=3.94197=0.02 моль n(C)=n(CO2)=n(BaCO3)=0.02 мольn(C)=n(CO2)=n(BaCO3)=0.02 моль m(C)=n(C)⋅M(C)=0.02⋅12=0.24гm(C)=n(C)⋅M(C)=0.02⋅12=0.24г ω(C)=100⋅m(C)m(каменного угля)=100⋅0.240.27=88.9%ω(C)=100⋅m(C)m(каменного угля)=100⋅0.240.27=88.9% ω(C)=?
ответ:
объяснение:
дано :
m (смеси) = 150 г
v (газа) = 6,72 л
найти: w (cu) %
при обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси
х г 6,72 л
2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2
2 моль 3 моль
м=27 г/моль vm=22,4 л/моль
n = v/vm = 6,72/22,4=0,3 моль
по уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.
m (al) = m*n = 27*0,2 = 5,4 г
находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г
w (cu) % = m (cu) * 100%/m (смеси)
w (cu) % = 144,6*100%/150 = 96,4%
ответ 96,4%