Объяснение:
1. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації речовин:
а) кислот: нітратної, сульфітної, фторидної, сульфідної, карбонатної;
HNO3 ⇄ H+ + NO3(-)
H2SO3 ⇄2H+ + SO3(2-)
HF ⇄H+ + F -
H2S ⇄ 2H+ + S(2-)
H2CO3 ⇆ 2H+ + CO3(2-)
б) гідроксидів: літію, натрію, кальцію;
LiOH ⇄ Li+ + OH -
NaOH ⇄ Na+ + OH -
Ca(OH)2 ⇄ Ca2+ + 2OH -
в) солей: калій сульфату, ферум (II) хлориду, манган броміду, цинк нітрату, алюміній нітрату, натрій карбонату, калій фосфату, барій сульфіду.
K2SO4 ⇄ 2K+ + SO4(2-)
FeCl3 ⇄ Fe3+ + 3Cl(-)
MnBr2 ⇄ Mn2+ + 2Br(-)
Zn(NO3)2 ⇆ Zn2+ + 2NO3(-)
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3 (-)
Na2CO3 ⇆ 2Na+ + CO3(2-)
K3PO4 ⇆ 3K+ + PO4 (3-)
BaS ⇆ Ba2+ + S (2-)
2. В якій із зазначених груп знаходяться лише аніони:
а) K+, Cl–, Mg2+, H+; б) OH–, SO42–, Cl–, PO43–; в) Na+, Zn2+, Ba2+, Al3+?
б) OH–, SO42–, Cl–, PO43–;
3. У результаті дисоціації сульфатної кислоти утворюються йони:
а) Cu2+ і SO42–; б) 2H+ і SO42–; в) H+ і SO32–.
б) 2H+ и SO42-
4. У результаті дисоціації калій гідроксиду утворюються йони:
а) K– і Cl–; б) K+ і SO42–; в) K+ і OH–.
в) K+ и OH -
5. Вкажіть формулу сильного електроліту:
а) H2SO4; б) H2SO3; в) Cu(OH)2.
a) H2SO4
6. Виберіть аніони серед наведених йонів:
б) NO3 - в) SO42-
а)Na+; б)NO3–; в) SO42–; г) Ba2+.
7. Які з речовин у водному розчині дисоціюють з утворенням йонів:
a)
а) Cu(OH)2; б) FeCl3; в) ZnSO4; г) KOH; д) Ba(OH)2. б
а) CuCl2; б) Fe3(PO4)2; в) ZnS; г) Cr(OH)3; д) BaO.
а) CuO; б) Fe2O3; в) ZnO; г) H2O; д) BaSO4?
8. Напишіть формули сполук, що дисоціюють в розчині на іони:
а) Al3+ і SO42–; б) H+ і SO42–; в) Ca2+ і OH–; г) K+ і CrO22–; ґ) Fe3+ і NO3–; д) Zn2+ і Cl–.
a) Al2(SO4)3 б) H2SO4 в) Ca(OH)2 г) K2CrO2 г) Fe(NO3)3 д)ZnCl2
9. Складіть формули сполук, що можуть бути утворені такими йонами: CO32–, Cu2+, NO3–, Cr3+, Br–, Li–.
Cr(NO3)3 LiBr
10. Вкажіть, що означають такі позначення: Fe0, Fe2+, Fe3+.
железо ион железа (II) ион железа (III)
11. При розчиненні речовин у воді утворилися йони: катіони Na+, H+, Mg2+, аніони: Cl–, NO3–, SiO32–. Напишіть усі можливі формули сполук, які були в розчині.
NaCl HCl MgCl2 NaNO3 HNO3 Mg(NO3)2
12. Як назвати і чим відрізняються між собою частинки, що зображені такими символами:
а) Cl–, ион хлора Cl, атом хлора Cl2; молекула хлора
б) S, атом серы S2–? сульфид-ион
13. Серед нижчевказаних формул речовин виберіть формули електролітів і напишіть їх дисоціацію:
BaSO4;
Fe2(SO4)3 ⇄ 2Fe3+ + 3SO4 2-
FeCl3; ⇄ Fe3+ + 3 Cl -
FeSO3;
Cr(NO3)3; Cr3+ + 3NO3 -
Fe(OH)2Cl; ⇄ Fe(OH)2 + Cl-
Mg3(PO4)2;
MgI2. ⇄ Mg2+ + 2I -
3. У результаті дисоціації сульфатної кислоти утворюються йони:
а) Cu2+ і SO42–; б) 2H+ і SO42–; в) H+ і SO32–.
4. У результаті дисоціації калій гідроксиду утворюються йони:
а) K– і Cl–; б) K+ і SO42–; в) K+ і OH–.
5. Вкажіть формулу сильного електроліту:
а) H2SO4; б) H2SO3; в) Cu(OH)2.
6. Виберіть аніони серед наведених йонів:
а)Na+; б)NO3–; в) SO42–; г) Ba2+.
7. Які з речовин у водному розчині дисоціюють з утворенням йонів:
а) Cu(OH)2; б) FeCl3; в) ZnSO4; г) KOH; д) Ba(OH)2.
а) CuCl2; б) Fe3(PO4)2; в) ZnS; г) Cr(OH)3; д) BaO.
а) CuO; б) Fe2O3; в) ZnO; г) H2O; д) BaSO4?
8. Напишіть формули сполук, що дисоціюють в розчині на іони:
а) Al3+ і SO42–; б) H+ і SO42–; в) Ca2+ і OH–; г) K+ і CrO22–; ґ) Fe3+ і NO3–; д) Zn2+ і Cl–.
9. Складіть формули сполук, що можуть бути утворені такими йонами: CO32–, Cu2+, NO3–, Cr3+, Br–, Li–.
10. Вкажіть, що означають такі позначення: Fe0, Fe2+, Fe3+.
11. При розчиненні речовин у воді утворилися йони: катіони Na+, H+, Mg2+, аніони: Cl–, NO3–, SiO32–. Напишіть усі можливі формули сполук, які були в розчині.
12. Як назвати і чим відрізняються між собою частинки, що зображені такими символами:
а) Cl–, Cl, Cl2; б) S, S2–?
13. Серед нижчевказаних формул речовин виберіть формули електролітів і напишіть їх дисоціацію:
BaSO4; Fe(SO4)3; FeCl3; FeSO3; Cr(NO5)3; Fe(OH)2Cl; Mg3(PO4)2; MgI2.
1.При плавлении происходит разрушение пространственной решетки кристаллического тела.
2. Наиболее точным методом определения температуры плавления является метод термического анализа, основанный на измерении зависимости температуры нагреваемого вещества от времени при строго постоянной скорости нагревания или охлаждения.
3. Интересной особенностью воды является то, что при нагревании от 0 до 4 (3,98 — точно) °C вода сжимается. Благодаря этому могут жить рыбы: когда температура падает ниже 4 °C, более холодная вода, как менее плотная, остаётся на поверхности и замерзает, а подо льдом сохраняется положительная температура.
4. Испаре́ние — процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в парообразное или газообразное, происходящий на поверхности вещества. Процесс испарения является обратным процессу конденсации (переход из парообразного состояния в жидкое). При испарении с поверхности жидкости или твёрдого тела вылетают (отрываются) частицы (молекулы, атомы), при этом их кинетическая энергия должна быть достаточна для совершения работы, необходимой для преодоления сил притяжения со стороны других молекул жидкости.
5.Есть несколько вариантов ответа, они все правильные, просто с разных сторон, выбирай:
1. Тепловая энергия затрачивается на теплоту испарения
2. При испарении улетают самые быстрые молекулы, и средняя скорость, а значит энергия, а значит температура оставшихся будем меньше БОЛЬШЕ БАЛЛОВ МОЖНО Я ЭТО ТАК ДОЛГО ПИСАЛ ЗА КАКИЕ-ТО