Из условия задачи видно, что массовая доля материнского раствора меньше массовой доли дочернего р-ра. Чтобы увеличить массовую долю КОН в дочернем р-ре, необходимо определенную массу воды выпарить из материнского р-ра или добавить щелочь.
Найдем массу КОН в растворе:
m(KOH) = m₁(p-pa KOH)*ω₁(KOH) = 90 г*0,11 = 9,9 г
Найдем массу второго р-ра:
m₂(p-pa KOH) = m(KOH)/ω₂(KOH) = 9,9 г/0,18 = 55 г
Δm(H₂O) = m₁(p-pa KOH)-m₂(p-pa KOH) = 90 г - 55 г = 35 г
ответ: Чтобы из 90г 11-ти процентного раствора гидроксида калия приготовить раствор гидроксида калия с массовой долей 18 процентов необходимо выпарить 35 г воды.
2) Если добавить щелочь кристаллическую.
Примем массу щелочи за х г, тогда
0,18 = (90*0,11+х)/(90+х)
16,2 + 0,18 х = 9,9 + х
0,82х = 6,3
х = 7,68 г
ответ: Чтобы из 90г 11-ти процентного раствора гидроксида калия приготовить раствор гидроксида калия с массовой долей 18 процентов необходимо добавить кристаллического едкого кали массой 7,68 г.
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).Сероводоро́д бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.
Дано:
m₁(p-pa KOH) = 90 г
ω₁(KOH) = 11% или 0,11
ω₂(KOH) = 18% или 0,18
Найти:
m₂(p-pa KOH)-?
Объяснение:
Из условия задачи видно, что массовая доля материнского раствора меньше массовой доли дочернего р-ра. Чтобы увеличить массовую долю КОН в дочернем р-ре, необходимо определенную массу воды выпарить из материнского р-ра или добавить щелочь.
Найдем массу КОН в растворе:
m(KOH) = m₁(p-pa KOH)*ω₁(KOH) = 90 г*0,11 = 9,9 г
Найдем массу второго р-ра:
m₂(p-pa KOH) = m(KOH)/ω₂(KOH) = 9,9 г/0,18 = 55 г
Δm(H₂O) = m₁(p-pa KOH)-m₂(p-pa KOH) = 90 г - 55 г = 35 г
ответ: Чтобы из 90г 11-ти процентного раствора гидроксида калия приготовить раствор гидроксида калия с массовой долей 18 процентов необходимо выпарить 35 г воды.
2) Если добавить щелочь кристаллическую.
Примем массу щелочи за х г, тогда
0,18 = (90*0,11+х)/(90+х)
16,2 + 0,18 х = 9,9 + х
0,82х = 6,3
х = 7,68 г
ответ: Чтобы из 90г 11-ти процентного раствора гидроксида калия приготовить раствор гидроксида калия с массовой долей 18 процентов необходимо добавить кристаллического едкого кали массой 7,68 г.