ответ: для приготовления 150 грамм 4% сахара нужно взять 6г сахара и 144 мл воды.
Объяснение:
Дано:
m(р-ра. сахара) = 150г
ω(сахара) = 4% или 0,04
Найти:
m(р.в. сахара)-?
m (Н2О)-?
Есть формула по которой мы рассчитываем массовую долю растворенного вещества- ω
Mассовая доля растворенного вещества = Mасса растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100% (1) ω-массовая доля, вычисляется в % или долях, без наименований.
У нас в задаче известно, что раствор- сахар и его дано 150г, а массовая доля =4%
Поэтому мы можем найти массу растворенного вещества. Из формулы(1) :
m(р.в-ва)= ω* m р-ра/100% (2)
Подставляем m(р.в-ва сахара)=4%*150г/100%=6г или можно сразу 4%*0,04=6г ( это как тебе удобно)
Нужно взять 6г сахара для приготовления раствора.
m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О) (3)
Из этой формулы найдем сколько нужно взять воды:
m (Н2О) = m р-ра- m р.в-ва
m (Н2О)= 150г-6г=144 г(мл)
ответ: для приготовления 150 грамм 4% сахара нужно взять 6г сахара и 144 мл воды.
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
CuSO4 + KOH →
H2S + CuCl2 →
Cu(OH)2 + HCl →
Fe2(SO4)3 + KOH →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
N2 + H2 = NH3, ∆Hº= -92,4 кДж.
SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.
CO2 + C = CO, ∆Hº>0.
CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.
4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.
5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)2.
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Sn(SO4)2, NaSbO3, AlCl3, PH3, K2ZnO2.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
AgNO3 + H2SO4 →
AlCl3 + AgNO3 →
KOH + H3PO4 →
K2CO3 + HBr →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
CH4 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.
C2H2 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.
H2O + C = CO + H2, -132 кДж.
C2H4 + O2 = CO2 + H2O, +1400 кДж.
4.На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг. чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составит 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим выходом продукта?
5. CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2.
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
CuSO4 + KOH →
H2S + CuCl2 →
Cu(OH)2 + HCl →
Fe2(SO4)3 + KOH →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
N2 + H2 = NH3, ∆Hº= -92,4 кДж.
SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.
CO2 + C = CO, ∆Hº>0.
CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.
4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.
5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)
Контрольная работа по химии 10 класс
1. Исходя из молекулярной формулы бутана C H запишите: а) структурную формулу; б) полуструктурную формулу;
в) углеродную цепь этого вещества. Укажите вид химической связи, который устанавливается в молекуле бутана между атомами: а) С-С; б) С-Н.
2) Даны вещества: О 2 Н2, бромная вода, Н2 О, СI2 .
С какими из них будет взаимодействовать пропан? Запишите уравнения реакции.
3. Реакция какого типа наиболее характерны для алкенов и отличают их от алканов? Поясните ответ записью уравнений химических реакций.
4. Запишите формулы ацетилена: а) молекулярную; б) структурную; в) электронную укажите и связи, поясните, в чем их различие. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена.
5. Осуществите превращения по схеме при соответствующих уравнений реакций