Объяснение:
1. Составить уравнения реакций по схеме превращений.
Под формулами веществ написать их названия.
Zn → ZnO → ZnSO4 →Zn(OH)2 → ZnO → ZnBr2
2Zn + O2 = 2ZnO реакция соединения
оксид цинка
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O реакция обмена
серная сульфат
кислота цинка
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4 реакция обмена
гидроксид гидроксид сульфат + H2O↑
калия цинка калия
t
Zn(OH)2 > ZnO + H2O реакция разложения
ZnO + 2 HBr = ZnBr2 + H20 реакция обмена
бромоводородная бромид
кислота цинка
2. Из данного перечня формул выписать те, которые образованы
ионной связью К3N CaO
K3N Cl2 HCl CaO N2 CO2
3. Решить задачу
Какое количество вещества сульфата меди(II)
содержится в его образце массой 9,6г ?
M(CuSO4) = 160 г/моль n(CuSO4) = 9,6г : 160 г/моль = 0,06 моль
4. Решить задачу
Рассчитайте массу вещества и массу растворителя,
необходимые для приготовления 150 г водного раствора
фосфата калия с массовой долей растворённого
вещества 30%.
Масса раствора 150 г Найдем массу растворенного вещества:
150 г × 0,3 = 45 г
Найдем массу растворителя (воды) 150 г - 45 г =105 г
Таким образом, фосфата калия ( растворенное вещество) 45 г
воды (растворителя) 105 г
425 г
Объяснение:
N2+3H2=2NH3
количество азота (объём делить на молярный объём) 448/22,4=20 моль
По уравнению количество аммиака 40 моль
теоретическая масса аммиака (количество умножить на молярную массу) 40*17=680 г
практическая масса аммиака (теоретическая умножить на выход) 680*0,625=425 г