Объяснение:
20.
HCI⁺O+HI⁻→I₂⁰+HCI⁻+H₂O
CI⁺+2e⁻→CI⁻ 2 1
2I⁻-2xe⁻→I₂⁰ 2 1
CI⁺ окислитель, процесс восстановления
I⁻ восстаговитель, процесс окисления
HCIO+2HI=I₂⁰+HCI+H₂O
21.
Дано:
m(раствора MgCI₂)=190г.
ω%(MgCI₂)=10%
Na₂CO₃(изб.)
Определить массу осадка-?
1. Определим массу хлорида магния в 190г. 10% раствора:
m(MgCI₂)=ω%(MgCI₂)хm(раствора MgCI₂)÷100%
m(MgCI₂)=10%х190г.÷100%=19г.
2. Определим молярную массу хлорида магния и его количество вещества в 19г.:
M(MgCI₂)=24+71=95г./моль
n₁(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷M(MgCI₂)
n₁(MgCI₂)=19г.÷95г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
MgCI₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(MgCI₂)=1моль n(MgCO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(MgCI₂)=0,2моль n₁(MgCO₃)=0,2моль
4. Определим молярную массу карбоната магния:
M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль
5.Определим массу карбоната магния количеством вещества 0,2моль:
m(MgCO₃)=n₁(MgCO₃)хM(MgCO₃)
m(MgCO₃)=0,2мольх84г./моль=16,8г.
6. ответ: выпадет осадок карбоната магния массой 16,8г.
22.
Дано:
Ag, AgNO₃, растворы HCI, Na₂S, NH₃, H₂O
получить нитрат натрия NaNO₃
NH₃·H₂O+HCI=NH₄CI+H₂O (исчезнет запах аммиака)
NH₄CI+AgNO₃=AgCI↓+NH₄NO₃ (выпадет осадок белого цвета хлорида серебра)
NH₄⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+NH₄⁺+ NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
Видим, что до первой константы диссоциации щавлевой кислоты у нас не дойдет
Напишем те две реакции диссоциации которые будут идти в растворе
Растворимость нашей соли складывается из равновесных концентраций всех форм оксалат-иона
Выразим это через константу диссоциации
Выносим за скобки концентрацию оксалат-иона
Зная что произведение растворимости оксалата кальция выражается формулой
Внесем коррективы в предыдущую формулу
И получаем конечный результат
Подставляем значения и считаем