8класс; 100
1) рассчитать , какой объем водорода выделится, при взаимодействии 3,5 г магния с соляной кислотой.
2) выписать из списка веществ гидриды, оксиды:
cao, nah, hcl, h2s, p2o5, lih, mgo, cacl2, h2so4.
3) закончите уравнения:
мg + h2 →
zn + hcl →
zno + h2 →
ag + h2 →
h2 + s →
h2 + c → ( у углерода валентность iv)
c объяснением пожелуста (●'◡'●)(❁´◡`❁)
E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно, алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции:
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В