1) 6 Br₂⁰ + 6 Ba(OH)₂ → 5 BaBr₂⁻ + Ba(Br⁺⁵O₃)₂ + 6 H₂O
Br₂⁰ + 2е → 2Br⁻ | 10 | 5 Восстановление (окислитель)
Br₂⁰ - 10e → 2 Br⁺⁵ | 2 | 1 Окисление (восстановитель)
2) 3 C⁰ + 4 HN⁺⁵O₃ → 3 C⁺⁴O₂ + 4 N⁺²O + 2 H₂O
C⁰ - 4e → C⁺⁴ | 3 | Окисление (восстановитель)
N⁺⁵ - 3e → N⁺² | 4 | Восстановление (окислитель)
3) 3 Zn⁰ + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7 H₂SO₄ → Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 3 Zn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 7 H₂O
Zn⁰ - 2e → Zn⁺² | 6 | 3 Окисление (восстановитель)
2Cr⁺⁶ - 6e → 2Cr⁺³ | 2 | 1 Восстановление (окислитель)
Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны.
У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое.
Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь.
У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два s-электрона на 1 слое.
Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны.
Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6.
На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2,
где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32.
Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса.
Его электронная формула:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2
Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона
и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и
3 d-электрона, и на 4 слое 2 s-электрона.
Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя).
Если остались вопросы, задавай в личке.