Відповідь: СН3ОН – метиловый спирт
Пояснення:
Дано:
m(в-ва) = 3,2 г
m (CO2) = 4,4 г
m(H2O) = 3,6 г
Д(Н2)=16
М. Ф. –в-ва -?
1) Найдем молярные массы:
M(CO2)=44 г/моль
M(H2O)=18г/моль
2)Найдено количество вещества продуктов сгорания: n= m/M
n (CО2) =4,4 г/44 г/моль =0,1моль n(С)=0,1 моль
m(С)= 0,1 моль*12г/моль=1,2 г
n (Н2О)=3,6г/18г/моль=0,2 моль n(Н)=0,2 моль*2=0,4 моль
m(H)=0,4 моль*1г/моль=0,4 г
m(O)=mв-ва-m (C)+m (H)=3,2г- (1,2г+0,4г)=1,6г
n (O)=1,6г/16г/моль=0,1 моль
3) Установлена молекулярная формула вещества:
х:у:z=0,1:0,4:0,1=1:4:1
Простейшая формула СН4О
M( СН4О)=32
4) Находим относительную молекулярную массу исследуемого
вещества по его относительной плотности паров по водороду:
Mг (вещ-ва) = Мг (Н2 )* Д(Н2) = 16 * 2 = 32
В данном случае постейшая формула С2Н6О является истинной.
По условию исходное вещество газообразно при н.у. реагирует с металлическим натрием с выделением водорода.
Молекулярная формула: СН3ОН – метиловый спирт
ответ:Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
1×22,4 л 1×80 г
4.
Составьте пропорцию.
44,4/22,4=х/80
5.
Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)
х= 160 г.
6.
Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]
m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г
7.
Запишите ответ.
ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
Объяснение: