Органическое вещество содержит углерод(массовая доля 85.7%) и водород (14,3%) . плотность паров этого вещества по водороду составляет 21. определите формулу этого вещества. (желательно через систему уравнений)
Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти mр-ра( решение:6,84г хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o 171г 126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г
ответ: C3H6
Объяснение:
Пусть индекс C=x
H=y
1x:12y=14,3:85,7 ( 1 и 12 атомные массы углерода и водорода)
x:y=14,3:85,7/12
x:y=14,3:7,1
x:y=14,3/7,1 : 7,1/7,1
x:y=2:1 соответственно формула будет CH2
Wв=M(молярна масса) /2
М=Wв*2
М=21*2=42
М(СН2)= 12+1+1=14
М=42:14=3
След-но домножаем индексы в СН2 на 3
С3Н6
Вроде так