1. число электронов на внешнем уровне у атома азота составляет: а) 3 б) 4 в) 5 г) 6 .
2. максимальная и минимальная степени окисления азота соответственно равны: а) +6 и -2 б) +5 и -3 в) +4 и -3 г) +5 и -2.
3. одной из причин инертности азота является: а) газообразное агрегатное состояние, б) двухатомная молекула, в) прочность тройной связи между атомами, г) отсутствие аллотропных модификаций.
4. какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию: а) n2 → no б) n2 → nh3 в) n2 → li3n г) n2 →hno3 .
5. усваивать атмосферный азот, превращая его в органическое вещество а) млекопитающие в процессе дыхания; б) клубеньковые бактерии бобовых растений; в) зеленые растения в процессе фотосинтеза; г) насекомые в процессе питания.
6. какое утверждение неверно: а) связи в аммиаке ковалентные полярные; б) молекула аммиака полярна; в) между молекулами аммиака образуются водородные связи; г) молекула аммиака имеет форму равностороннего треугольника с атомом азота в центре.
7. лабораторный получения аммиака: а) синтез из азота и водорода; б) взаимодействие хлорида аммония со щелочью; в) термическое разложение хлорида аммония; г) все выше ответы верны.
8. не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с: а) кислородом в присутствии катализатора; б) кислородом в отсутствии катализатора; в) серной кислотой; г) оксидом меди (ii). запишите уравнение данной реакции.
9. какие из перечисленных свойств характерны для аммиака: бесцветный газ (1), без запаха (2), растворим в воде (3), легко сжижается (4), тяжелее воздуха (5) : а) 1,3,4 б) 1,2,3 в) 2,3,4 г) 1,3,5 д) 1,3,4,5 .
10. щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе: а) катионов аммония; б) молекул аммиака; в) гидроксид-анионов; г) водородных связей между молекулами аммиака и воды.
11. хлориды аммония и калия различаются по: а) цвету; б) растворимости в воде; в) агрегатному состоянию; г) термической устойчивости.
12. правая часть ионного уравнения: … → nh3 + h2o соответствует взаимодействию между веществами, формулы которых: а) nh4no3 + naoh б) (nh4)2so4 + ba(oh)2 в) nh4cl + cu(oh)2 г) nh3 * h2o + hcl .
13. соотнесите: формула вещества: одна из областей применения: 1) nh4hco3 а) паяние; 2) nh4no3 б) получение азота в лаборатории; 3) nh4h2po4 в) разрыхлитель теста; 4) nh4cl г) удобрения; 5) nh4no2 д) производство взрывчатых веществ.
