Распишем для начала реакции: 1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O
Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%. Находим чистый карбид: w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида
находим n карбида: 38,4/64=0,6моль. смотрим на уравнение реакций теперь: из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2 соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6. Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена. Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию 15,6-100% x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.
10.92/26=0.42 моль ацетилена.
из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя из 0.42 тоже 0.42. Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m) Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция) 100-17,64 70-х х=12,348 грамма.
CxHу + О2 = xСО2 + 1/2yН2О
D по водороду = 29 найдем М искомого углеводорода = х/M(h2) = 29
x/2=29
х = 29*2 = 58
Далее найдем n co2 и h2o
n(co2) = V/Vm = 0,448/22,4 = 0,02
по уравнению n(co2) = n (c) = 0,02
n(h2o) = m/M = 0,45/18 = 0,025
по уравнению n(h) = 2n(h2o)
n(h) = 2*0,025 = 0.05
x:у = 0,02 : 0.05 домножим на 100 получим:
2 : 5 = C2H5 - простейшая формула
M(СxHy)/M(C2H5)
M(СxHy) Мы нашли выше*
M(C2H5) = 12*2+5 =29
M(СxHy)/M(C2H5) = 58/29 = 2
Умножаем простейшую формулу на 2
C2H5 х 2 = С4Н10 - истинная формула (бутан)