1.Скоростью химической реакции называют изменение концентрации вещества в единицу времени. Реакции протекающие с высокой скоростью: 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2↑ NaOH + HNO3 ⟶ NaNO3 + H2O Реакции протекающие с низкой скоростью: 2Cu + O2 ⟶ 2CuO 2H2O2 ⟶ 2H2O +
2.Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура протекания химических реакций, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализаторы ... где c = n / v — концентрация вещества, Δ (читается «дельта») — общепринятое обозначение изменения величины.
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
варианты увеличить скорость: нагреть, растереть цинк в мелкую пыль
(сорри что не все долго буду писать)
10 г СаС2 100%
хг 4%
х=10*4/100%=0,4 г (масса примесей)
m(СаС2)=10-0,4=9,6г
2. СаС2+2Н2О= Са(ОН)2+С2Н2
Находим какое из двух данных соединений находится в избытке, а какое в недостатке.
n(CаС2)=9,6г/64г/моль=0,15моль
n(CaOH)=36/22,4=1,6моль, но так как в уравнении 2 молекулы водыn(CaOH)=0,8 моль. Значит пропорцию составляем по СаС2
9,6 г СаС2 у л С2Н2
64 г 22,4 л
у= 9,6*22,4/64=3,36л это объем теоретический
\\ =m (прак)/m(теор)*100%
m (прак)= \ *m(теор)/100%=80%*3,36л/100%=2,69 л