Кому не сложно. нужно.
а.1. к реакциям замещения относится взаимодействие хлора с:
1) этеном;
2) железом;
3) этаном;
4) алюминием.
а.2. обратимой является реакция:
1) koh + hcl = kcl + h2o
2) c2h4 + h2 = c2h6
3) fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl
4) na2o + 2hcl = 2nacl + h2o
а.3. с наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с:
1) цинком;
2) гидроксидом натрия (р-р);
3) железом;
4) карбонатом железа(ii).
а.4. на скорость реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1) концентрация кислоты;
2) измельчение железа;
3) температура реакции;
4) увеличение давления.
а.5. верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе со(г) + cl2(г) ↔ соcl2(г) + q
а. при увеличении давления равновесие в данной системе смещается в сторону продукта реакции.
б. при увеличении концентрации хлора равновесие в системе смещается в сторону исходных веществ.
1) верно только а;
2) верно только б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
а.6. слабым электролитом является:
1) хлороводородная кислота;
2) сульфат натрия;
3) сероводородная кислота;
4) гидроксид лития.
а.7. хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу:
1) ch3cl;
2) bacl2;
3) naclo;
4) ccl4.
а.8. в водном растворе ступенчато диссоциирует:
1) k2so4;
2) k2s;
3) h2s;
4) na2so4.
а.9. сокращенное ионное уравнение реакции nh4+ + oh- = nh3↑ + h2o соответствует взаимодействию:
1) nh4cl и fe(oh)2
2) nh3 и h2o
3) nh4cl и ca(oh)2
4) nh3 и hcl.
а.10. реакция ионного обмена между раствором карбоната калия и соляной кислотой протекает до конца в результате взаимодействия ионов:
1) со32- и cl-;
2) co32- и k+;
3) k+ и h+;
4)h+ и co32-.
а.11. наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:
1) сульфата натрия;
2) сульфата меди(ii);
3) сульфата алюминия;
4) сульфата кальция.
а.12. осадок образуется при взаимодействии раствора naoh с:
1) so3;
2) bacl2;
3) feso4;
4) h3po4.
а1 -3, а2 - 1, а3 - 1, а4 - 4,а5 - 4, а6 - 2, а7 - 2, а8 - 3, а9 - 1, а10 - 2, а11 - 1
Объяснение: