Рассчитайте массу серной кислоты которая должна вступить в реакцию с магнием чтобы выделившийся сероводород полностью поглотился раствором гидроксида натрия массой 300г с массовой долей naoh, равной 27%, с образолванием соли na2s, если потери сероводорода составляют 5 %
, !
в конце случайно капсом написала
Для решения этой задачи, нам необходимо установить, какая масса гидроксида натрия будет содержаться в растворе.
Масса NaOH = масса раствора x массовая доля NaOH
Масса NaOH = 300 г x 0.27
Масса NaOH = 81 г
Теперь мы знаем, что масса гидроксида натрия составляет 81 г.
Следующий шаг - найти молярную массу гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4). Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а H2SO4 равна 98 г/моль.
Далее, рассчитаем количество молей гидроксида натрия, используя массу NaOH и ее молярную массу:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Количество молей NaOH = 81 г / 40 г/моль
Количество молей NaOH = 2.025 моль
Поскольку в реакции образуется натриясульфид (Na2S) и сероводород (H2S) с соотношением 1:1, то количество молей сероводорода будет равно количеству молей гидроксида натрия:
Количество молей H2S = количество молей NaOH = 2.025 моль
Теперь нужно учесть, что 5% сероводорода теряется во время реакции, что значит, что только 95% будет поглощено раствором гидроксида натрия.
Количество молей H2S для поглощения = количество молей H2S x 0.95
Количество молей H2S для поглощения = 2.025 моль x 0.95
Количество молей H2S для поглощения = 1.924 моль
Теперь, зная количество молей сероводорода, нам нужно рассчитать массу серной кислоты (H2SO4), которая должна вступить в реакцию с магнием:
Масса H2SO4 = количество молей H2S x молярная масса H2SO4
Масса H2SO4 = 1.924 моль x 98 г/моль
Масса H2SO4 = 188.152 г
Таким образом, масса серной кислоты, которая должна вступить в реакцию с магнием, равна приблизительно 188.152 г.