Question

Какой объем оксида азота (iv) образуется при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с 5.6г железа.

Answer 1

Добрый день! Давайте решим задачу по взаимодействию разбавленной азотной кислоты с железом.

Сначала нам необходимо записать уравнение реакции:

Fe + HNO3 -> FE(NO3)3 + NO + H2O

Где Fe - атом железа, HNO3 - азотная кислота, FE(NO3)3 - нитрат железа(III), NO - оксид азота(IV), H2O - вода.

Далее, нам необходимо выяснить соотношение между массами веществ, с которым происходит реакция. Для этого нужно использовать мольные соотношения.

1) Сначала найдем количество вещества железа, используя его молярную массу:
m(Fe) = 5.6 г
M(Fe) = 55.85 г/моль (молярная масса железа)
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
n(Fe) = 5.6 г / 55.85 г/моль
n(Fe) ≈ 0.1001 моль (округляем до 4 знака после запятой)

2) Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции для определения соотношения между количеством железа и оксида азота(IV).
Из уравнения видно, что для образования одного моля оксида азота(IV) требуется два моля железа.
То есть n(NO) = n(Fe) / 2
n(NO) ≈ 0.1001 моль / 2
n(NO) ≈ 0.0501 моль (округляем до 4 знака после запятой)

3) Окончательно, найдем массу оксида азота(IV) по формуле:
m(NO) = n(NO) * M(NO)
где M(NO) - молярная масса оксида азота(IV)

M(NO) = 46 г/моль (молярная масса оксида азота(IV))
m(NO) = 0.0501 моль * 46 г/моль
m(NO) ≈ 2.305 г (округляем до 3 знака после запятой)

Таким образом, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с 5.6 г железа образуется примерно 2.305 г оксида азота(IV).