1. образование некоторого вещества, протекающее по уравнению
а + в = ав, является реакцией второго порядка. изменение концентрации реагентов со временем показано ниже:

, мин 0 12 24 42
са=св, моль/л 0,01873 0,01794 0,01734 0,01644
вычислить константу скорости и концентрацию ав через 1,2 часа после начала реакции, если объём системы не изменяется.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Элечка5556

06.04.2023

Оформление, думаю, нужно Дано: m (p-pa) = 493,3 г w (Ca(OH)2) = 1,5%, где w - массовая доля Найти: m (CaO) = ? Решение: составляем уравнение реакции: CaO + Н2О -> Ca(OH)2 находим массу Ca(OH)2: 493,3/100×1,5 = 7,4 г находим молярные массы веществ, о которых говорится в условии, т.е. Ca(OH)2 и СаО: М (Ca(OH)2) = Ar (Ca) + 2×(Ar(O) + Ar(H)) = 40+2×(16+1) = 74 г/моль М (СаО) = 40+16 = 56 г/моль составляем уравнение, в котором в числитель ставим реальные массы в-в, о которых говорится в условии, а в знаменатель - молярные: х/56 = 7,4/74 выражаем неизвестную: х = 56×7,4/74 = 5,6 г ответ: m (CaO) = 5,6 г

4,5(32 оценок)

Ответ:

anmag

06.04.2023

Электроны были открыты:
В. Дж. Томсоном.

( ). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.

Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
Б. S и Se

s-Элементом является:
А. Барий

Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
Б. Железу

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
Б. Ве — Li — K

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
Г. Э2О5

10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
28Fe

11. Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.

I-A-2-б
II-В-1-а
III-Г-4-г
IV-Б-3-в

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
B-Be-Mg-Na
В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются
В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов

13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

ответ в пред. вопросе

14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

№31-Ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, Ga2O3, Ga(OH)3, проявляет амфотерные свойства

15. ( ). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным
Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O
Li2O + H2O -->2LiOH
Li2O + SO2 --> Li2SO3

4,7(24 оценок)

Это интересно:

Здоровье

13.09.2021

Как избавиться от большого волдыря за короткий промежуток времени...

Кулинария-и-гостеприимство

06.01.2022

Мастер-класс: как правильно готовить спаржу на плите...

Здоровье

21.10.2022

Опасный гость - как определять и лечить укусы паука отшельника...

Компьютеры-и-электроника