1. требуется приготовить 45 л электролита, раствора с массовой долей серной
кислоты 43% и плотностью 1,25 г/мл, из раствора с массовой долей серной кислоты
52% и плотностью 1.4 г/мл. вычислить объем раствора серной кислоты и
дистиллированной воды, необходимых для приготовления электролита. рассчитать
молярную концентрацию электролита.
2. вычислить молярную, моляльную и молярную концентрацию эквивалента
раствора с массовой долей хлорида железа (i) 26% и плотностью 1,15 г/мл.
3. на нейтрализацию 50 мл раствора щелочи с молярной концентрацией
эквивалента 0,2 моль/л требуется 217 мл раствора серной кислоты. определить
молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.
4. произведение растворимости рыl, равно 8,7-10°. вычислить концентрацию ионов
pb и ионов i в насыщенном растворе иодида свинца
5. написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими
веществами:
нитрат свинца + иодид калия;
сульфит натрия + серная кислота
6. произведение растворимости
7. определите рн раствора, в 1 л которого содержится 0,2 г naoh. диссоциацию
Это ксантопротеиновая реакция, которая обнаружить белок. (Если вещество под действием азотной кислоты (V) окрашены в желтый это означает, что оно содержит белок).
(масса брома=40х0.032=1.28гр.
C2H4+Br2=C2H4Br2
кол -ва вещ-ва брома=1.28:160=0.008моль
масса этилена=0.008Х28=0.224г
кол-во вещ-ва смеси=0.4:22.4=0.018моль ;кол-во вещ-ва CH4=0.018-0.008=0.01моль ; m(CH4)=0.01Х16=0.16гр;m(смеси)=0.224+0.16=0.384гр
массовая доля(C2H4)=0.224:0.384=0.58Х100%=58%
Объяснение: это не точный ответ, попробуй уточнить где-то