Объяснение:
Задание с фото 1.
NaCl-ионнная(есть катион металла и Антон неметалла)
O2-ковалентная неполярная(молекула состоит из атомов неметаллов одного хим.эл)
HCl-ковалентная полярная(в-во образовано атомами неметаллов разных хим Эл)
Задание с фото 2.
Атомная-2
Ионная-3
Молекулярная-1
Задача 1.
1) Рассчитаем массу хлорида калия в растворе:
m(KCl)=100×0,2=20г
2) /тут, очевидно, должно быть в-во иодид калия, т.к. в-ва KCI нету/
найдём массу получившегося раствора:
m(р-ра)=100г+10г=110г.
3) Посчитаем, сколько калия содержится в двадцати граммах хлорида калия:
w(массовая доля K)= (Ar(k)×n)/Mr= (39×1)/(39+35,5)= 40/74,5= 0,54 - калия в его хлориде
20×0,54=10,8 г калия в хлориде калия.
4) Посчитаем, сколько калия в его иодиде:
w(K)= 39/(39+126)= 0,24.
m(K)= 10×0,24= 2,4г
5) Найдём, сколько калия во всем растворе:
10,8+2,4= 13,2 г
6) 13,2/110= 0,12= 12% калия в получившемся растворе.
ответ: 12%.
Задача 2.
Al - расположен в третьем малом периоде, в третьей группе, главной подгруппе(А);
Состоит из трёх электронных уровней, где тринадцать электронов расположились: 2-8-3 -> на внешнем электронном уровне 3 электрона. Ядро заряжено +13 -> в нём тринадцать протонов и 13 нейтронов;
Высшая степень окисления +3, низшая 0. Даёт один оксид Al2O3, который обладает амфотерными с-вами. Формула соответствующего гидроксида - Al(OH)3. Летучих водородных соединений не даёт.
CrCl₃ хлорид хрома(lll) соль сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
CrCl₃ +HOH⇄Cr(OH)CI₂+HCI
Cr³⁺+3Cl⁻ +HOH⇄Cr(OH)²⁻+2CI⁻+H⁺+CI⁻
Cr³⁺+HOH⇄Cr(OH)²⁻+H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Li₂S сульфид лития соль слабой кислотой и сильного основания (гидролиз по аниону):
Li₂S+HOH⇄LiHS+LiOH
2Li⁺+S²⁻+HOH⇄Li⁺+HS⁻+Li⁺+OH⁻
S²⁻+HOH⇄HS⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
K₂SO₄ сульфат калия соль сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется, идет просто растворение соли в воде:
K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻
Среда раствора нейтральная (pH = 7 )